【題目】將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是( )

A.NH3

B.H2O

C.O2

D.CO2

【答案】C

【解析】

加熱NH4HCO3時，NH4HCO3分解生成氨氣、水和二氧化碳。

A. NH3為堿性氣體，與足量濃硫酸反應(yīng)，無剩余，A錯誤；

B. 濃硫酸具有吸水性，無H2O剩余，B錯誤；

C. 水和二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)均產(chǎn)生O2，C正確；

D. CO2與足量過氧化鈉反應(yīng)，無剩余，D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于食物的酸堿性說法，錯誤的是（　�。�
A.檸檬吃起來是酸的，故它屬于酸性食物
B.正常人體內(nèi)各體液的pH總保持一定范圍
C.通常富含蛋白質(zhì)、脂肪和糖類的食物多為酸性食物
D.食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性是不同的概念

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)描述正確的是( )

A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，生成淡黃色固體

B.硅能導(dǎo)電，可用作光導(dǎo)纖維

C.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽產(chǎn)品

D.久置的氯水與新制的氯水，都能使有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置：__________ ，寫出實驗室制取A的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式____________。

（2）戊的分子式為________。B與D形成的原子個數(shù)比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請寫出該化合物的電子式________________。

（3）C的單質(zhì)與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（4）F為短周期元素，與C同主族，向己的溶液中通入FC2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：_________________________________________ 。

（5）氟元素的非金屬性比D元素強，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們在工業(yè)上有著廣泛的用途。

已知：①室溫下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO反應(yīng)生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。

Ⅰ.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：

(1)A中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。

(2)B中反應(yīng)的離子方程式是____________________，_______________________。

(3)裝置C的作用是___________________，裝置F的作用是__________________。

(4)若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外，還有副產(chǎn)物________(填化學(xué)式)。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組對NO2與Na2O2能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究。

（提出假設(shè)）

假設(shè)一：NO2與Na2O2不反應(yīng)；

假設(shè)二：NO2能被Na2O2氧化；

假設(shè)三：______________________________________________。

（設(shè)計實驗）

(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設(shè)________不成立。

(2)若假設(shè)二成立，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(3)為驗證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)進(jìn)行如下定性實驗研究，請完成下表內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程，試劑、儀器任選)

預(yù)期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論

取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，_________________________

_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液


（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是。
（2）實驗①和②的目的是。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M(jìn)是。
（3）寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式：。
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)以下信息回答有關(guān)問題：

I．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

該反應(yīng)的△H=________________________。

（2）科學(xué)家通過實驗發(fā)現(xiàn)，在紫外線照射下TiO2會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，并且活性基團(tuán)OH可與NO2、NO發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和水。根據(jù)左下圖示，請寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

（3）電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO2消除。原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后電解得到N2O5 （常溫下為無色固體，常做綠色硝化劑）。電解原理如右上圖所示，該電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是___________。

Ⅱ為研究哈伯法合成氨反應(yīng)，T℃時，在容積為2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若25min時反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如下圖中甲、乙、丙�；卮鹣铝袉栴}：

（1）0-25min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(H2)為_________。

（2）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________ （用最簡分?jǐn)?shù)表達(dá)）。

（3）T℃時，若起始充入8mol N2和24 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時，表示c( H2)在右圖中相應(yīng)的點為_____（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A.HNO2的電離方程式為HNO2=NO2﹣+H+
B.a點H2O電離出的c（H+）=2.14×10﹣3molL﹣1
C.b點溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.X值等于20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題 。

下表列舉了不冋溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值：

反應(yīng)

大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000℃

25

400

450

K

3.84×10－31

0.1

5×108

0.507

200

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_____________ (填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因________________________________。

③在一定的溫度和壓強下，把2體積N2和6體積H2充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若在相同容器中充入m 摩爾的N2和n 摩爾的H2也能使平衡時N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到a%，則m 和n 的關(guān)系用代數(shù)式表達(dá)應(yīng)為___________。若在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明此反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.密度不變 B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C.V正(N2)= 2v逆(NH3) D.N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

（2）體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH 變化如圖：則HX 的電離平衡常數(shù)_________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c (H+)_______ （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來的c (H+)，理由是_______________________________________。

（3）已知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12，將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。

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同步練習(xí)冊答案