Question

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A. 非金屬性：Z<T<X

B. R與Q的電子數(shù)相差26

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D. 最高價氧化物的水化物的酸性： X > T

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：F 2與H 2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成HF，R為氟；由此可以推斷X、T、Z、Q分別是硫、氯、氬、溴。Z、T、X分別是氬、氯、硫，稀有氣體元素性質很穩(wěn)定，同周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而遞增，則非金屬性：氬<硫<氯A項錯誤；R、Q分別是氟、溴，原子序數(shù)分別為9、35，氟和溴元素的原子序數(shù)相差35—9=26，由于元素的原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)，則氟和溴原子的電子數(shù)也相差26，B項正確；R、T、Q分別為氟、氯、溴，都是鹵素，同主族非金屬元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，則非金屬性：氟>氯>溴，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF>HCl>HBr或R>T>Q，C項錯誤；T、X分別是氯、硫，非金屬性：氯>硫，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，則HClO 4的酸性比H2SO4強D項錯誤。