Question

10．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不恢復原色為止．
（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是C
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失．

Answer 1

分析 （1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不復原；
（2）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復原色，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；半分鐘內(nèi)不恢復原色；
（2）根據(jù)圖示可知，起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，則鹽酸溶液的體積為：26.10mL-0.00mL=26.10mL，
故答案為：26.10；
（3）A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，可知c（待測）偏大，故A錯誤；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，造成V（標準）不變，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，可知c（待測）不變，故B錯誤；
C、讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，可知c（待測）偏小，故C正確；
D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，可知c（待測）偏大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查中和滴定，題目難度不大，明確中和滴定原理及操作方法為解答關(guān)鍵，（3）為易錯點，注意掌握中和滴定誤差分析方法與技巧，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．