【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定100mL濃度均為O.1mol/L的三種酸(HM、HN和HR)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHM>KHN>KHR
B. pH=7時,三種溶液中:c(M-)>c(N-)>c(R-)
C. 當(dāng)中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+)
D. 滴定至P點時,溶液中:c(HN)>c(N-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】A.根據(jù)圖像,0.1mol·L-1的三種酸(HM、HN和HR)溶液的起始pH中HM最小,酸性最強,HR的pH最大,酸性最弱,酸性越強,電離平衡常數(shù)越大,三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHM>KHN>KHR,A正確;B.pH=7時,三種溶液中陰離子的水解程度不同,加入的氫氧化鈉的體積不同,三種離子濃度分別與鈉離子濃度相等,但三種溶液中鈉離子濃度不等,其中HR需要的氫氧化鈉最少,所以三種溶液中:c(M-)>c(N-)>c(R-),B正確;C.此為混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式,c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+),C正確;D.滴定至P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HN和NaN,溶液顯酸性,HN的電離為主,但電離程度較小,因此c(N-)>c(Na+)>c(HN)>c(H+)>c(OH-) ,D錯誤;答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示,橫坐標(biāo)為滴定百分數(shù)(滴定用量/總滴定用量),縱坐標(biāo)為滴定過程中溶液pH,甲基紅是一種酸堿指示劑,變色范圍為4.4-6.2,下列有關(guān)滴定過程說法正確的是
A. 滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)為50%時,各離子濃度間存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B. 滴定分數(shù)為100%時,即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時刻
C. 從滴定曲線可以判斷,使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳
D. 滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)為150%時,所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系c(Cl-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的轉(zhuǎn)化過程中,經(jīng)過的反應(yīng)為( )
A. 加成→消去→氧化→取代B. 消去→取代→氧化→加成
C. 加成→取代→消去→氧化D. 加成→取代→氧化→氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)表中鏈烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中鏈烴的同分異構(gòu)體數(shù)目共是(含順反異構(gòu))
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H8 | C5H12 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A. 6B. 5C. 4D. 3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說法錯誤的是( )
A. 乙二醇可用于配制汽車防凍液
B. 酚類化合物有毒,不能用于殺菌、消毒
C. 部分鹵代烴可用作滅火劑
D. 甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料,常溫下它是無色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。
(1)甲組同學(xué)在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。
①儀器a的名稱為___________。
②無水ZnCl2為催化劑,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
③裝置B的主要作用是_____________。
(2)乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。
①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____。
②通入一段時間的CH3Cl氣體,打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑,觀察實驗現(xiàn)象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是____________。
(3)查閱資料可知:AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3Cl中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。
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【題目】I.有機化學(xué)反應(yīng)因條件不同,可生成不同的產(chǎn)物。
己知:
X為鹵素原子
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型:________;
(2)A1的結(jié)構(gòu)簡式:__________;
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:__________;
(4)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種。
①含有苯環(huán) ②分子中有2個甲基 ③有-OH
II.鹵代烴(R-X)在醇類溶劑中與Mg反應(yīng)可制得格氏試劑。格氏試劑在有機合成方面用途廣泛。
已知:(R表示羥基,R′表示烴基或氫)
現(xiàn)鹵代烴E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
試回答下列問題:
(1)K的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(2)L中含有的官能團名稱是__________。
(3)聚苯乙烯(PS)是一種多功能塑料,廣泛應(yīng)用子食品包裝,絕緣板,商業(yè)機器設(shè)備等許多日常生活領(lǐng)域中,F(xiàn)在以G和苯為主要原料制備PS的單休苯乙烯,請寫出合成路線流程圖(無機試劑任選)_______________。
合成路線流程圖可參照II的己知寫法,箭頭后僅寫主要有機產(chǎn)物,箭頭上為反應(yīng)所需試劑、反應(yīng)條件。
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【題目】某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后達到平衡.已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1,若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則
A.a=3 B.a=2 C.B的轉(zhuǎn)化率為40% D.B的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素,向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng),氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。
用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H<0。在T1℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表所示:
時間/t | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
(1)10~20 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率(NO)=______________,T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________。
(2)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填寫相應(yīng)的字母)。
a.通入一定量的NO b.加入一定量的C
c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度 d.加入合適的催化劑
(3)若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件相同,起始時NO的濃度為2.50mol·L-1,則反應(yīng)達平衡時c(NO)=_________mol·L-1,NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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