下列對合成材料的認識不正確的是(　　)

A．有機高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應而制得的

 

D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類


解析：有機高分子化合物分為天然高分子化合物和合成高分子化合物兩類，合成高分子化合物主要由加聚、縮聚兩類反應制備。對于高分子化合物來說，盡管相對分子質(zhì)量很大，卻沒有一個準確的相對分子質(zhì)量，只有一個范圍，但它們的結構均是由若干鏈節(jié)組成的，均為混合物。

答案：C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機反應中，不屬于取代反應的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋

C．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

D．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


1)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是________。

a．電能全部轉化為化學能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu2＋向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(2)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為____________________________________________________。

Ⅱ.(2012·福建)(1)電鍍時，鍍件與電源的________極連接。

(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。

Ⅲ.(2012·重慶)尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖：

(1)電源的負極為________(填“A”或“B”)。

(2)陽極室中發(fā)生的反應依次為________、________。

(3)電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物通過加聚反應生成高聚物，還能水解生成兩種有機物，則這種有機物的結構中最可能具備的基團有(　　)

A．①②⑤               B．②③⑤

C．②④⑤               D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


膜材料ETFE為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是(　　)

A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2”的連接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應

C．聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為

D．聚全氟乙丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結構簡式如圖所示(未表示出其空間構型)。下列關于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、消去反應

D．1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)       ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)      ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)        ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)       ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1                B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1                D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


閱讀以下內(nèi)容，回答問題。

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2，或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點，在工業(yè)上均有應用。

(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應，又得到A，則A、B分別為________(填序號)。

A．O2、CO2　　　　　　　    B．O2、CO

C．CO2、CO                  D．CO、CO2

(2)下列說法錯誤的是________(填序號)。

A．對廢舊金屬最好的處理方法是回收、再利用

B．提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步

C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得

D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等

(3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱，工業(yè)上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2獲得海綿狀鈦，該反應在下列哪種環(huán)境中進行________(填序號)。

A．稀有氣體中           B．空氣中

C．氮氣中               D．CO2氣體中

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