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將2molN₂和8mol H₂在適宜條件下按下式進行反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4.19時，求N₂的轉(zhuǎn)化率？

．

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：令參加氮氣的轉(zhuǎn)化率為xmol，根據(jù)平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4.19，結(jié)合相對密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，依據(jù)三段式法求平衡時的平均相對分子質(zhì)量來計算．

解答： 解：根據(jù)分析M_始=

2×28+8×2

2+8

=7.2g?mol^-1 M_平=2×4.19=8.38g?mol^-1 n_始=2+8=10mol，
∵反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，∴n_始M_始=n_平M_平
n_平=

n始M始

M平

10×7.2

8.38

=8.6mol，
設(shè)N₂的轉(zhuǎn)化率為x
由反應(yīng) N₂+3H₂

      2NH₃
n_始     2mol   8mol            0
n_變    2x mol   6x mol        4x mol
n_平（2-2x）mol  （8-6x）mol   4x mol
∴（2-2x）+（8-6x）+4x=8.6
x=0.35=35%
故答案為：35%．

點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算，難度不大，注意相對密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，與三段式解題法的運用．

練習冊系列答案

李庚南初中數(shù)學自選作業(yè)系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知t℃時，鹽M（不含結(jié)晶水，式量為126）的溶解度為Sg．在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好形成t℃時的飽和溶液，則需加入的M?7H₂O的質(zhì)量為（　�。�

A、2ag

B、（2+S/100）ag

C、

200a

100-s

D、（1+

）ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ．在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機理為H₂O₂+I^--→H₂O+IO^-　慢　　 H₂O₂+IO^--→H₂O+O₂+I^-　快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

A、反應(yīng)速率與I^-濃度有關(guān)

B、IO^-是該反應(yīng)的催化劑

C、當反應(yīng)放出98 kJ的熱量時會生成1 mol O₂

D、v（H₂O₂）=v（H₂O）=v（O₂）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設(shè)計了利用氫氧化鎂和氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖1，并利用氨氣還原氧化銅．

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學方程式為

；
（2）連接裝置，并檢查氣密性．通入N₂，裝置D中有連續(xù)的氣泡后，開始加熱A．當AlCl₃溶液中產(chǎn)生

（填現(xiàn)象）后，開始加熱C處．AlCl₃溶液中對應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式為

；C處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

．
（3）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點：一是

，二是

．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨的反應(yīng)具有極其重要的作用．在一容積為2升的密閉容器

內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖2：
①反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為

．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
②第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡，請在圖2中畫出第5分鐘到此平衡時N₂和H₂濃度的變化曲線（曲線上必須標明N₂、H₂）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)，當反應(yīng)進行到10s末時達到平衡，此時容器中c（NH₃）=0.15mol?L^-1．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

A、反應(yīng)達平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為7.5%

B、反應(yīng)進行到10s末時，H₂的平均反應(yīng)速率是0.0225mol?（L?s）^-1

C、該反應(yīng)達到平衡時的標志是容器中氣體壓強不再改變

D、該反應(yīng)達到平衡時的標志是容器中氣體密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
①該反應(yīng)的離子方程式為

；
②估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)

（列式計算）；
③在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向

移動；
④如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將

（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向

移動．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
①利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）；△H=-246.4kJ?mol^-1
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：4H₂（g）+2CO（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），△H₁=-205.1kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H₂=

．
②在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是

（填字母代號）．
a．降低溫度  b．加入催化劑
c．縮小容器體積  d．增加H₂的濃度
e．增加CO的濃度
③在一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol  CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．
問：a、反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）

（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡時n（CH₃OCH₃）=

，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO （g）+8H₂O（l）△H=-2741.8kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
（1）反應(yīng)C₃H₈（g）+4.5O₂（g）=2CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l）△H=

（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2CO（g）+H₂O（g）=2CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ?mol^-1，5min后經(jīng)測定，H₂為0.8mol，則v（H₂）=

．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O^2-．在電池內(nèi)部O^2-由

極移向

_極（填“正”或“負”）；
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分．
經(jīng)分析A是一種溴代烴，其相對分子質(zhì)量為161，且分子中只含有一個甲基．化合物A～F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）₂懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu₂O和1mol D，B₁和B₂均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體．
已知：①