1．蘋(píng)果醋（ACV）是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋(píng)果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①蘋(píng)果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
②蘋(píng)果醋的分子式為C4H6O5．
③蘋(píng)果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是ABCD．
A．與NaOH溶液反應(yīng)                    B．與金屬鈉反應(yīng)放出氣體
C．與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)       D．與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)．

分析 ①該分子中含有官能團(tuán)為羥基、羧基；
②該分子中含有4個(gè)C原子、6個(gè)H原子、5個(gè)O原子；
③該分子中含有醇羥基和羧基，具有醇和羧酸的性質(zhì)．

解答 解：①該分子中含有官能團(tuán)為羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；
②該分子中含有4個(gè)C原子、6個(gè)H原子、5個(gè)O原子，其分子式為C4H6O5，故答案為：C4H6O5；
③該分子中含有醇羥基和羧基，具有醇和羧酸的性質(zhì)，
A．羧基與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故正確；                  
 B．醇羥基和羧基都與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故正確；
C．醇羥基與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；
D．羧基與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，故正確；
故選ABCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查羧酸和醇的性質(zhì)，知道常見(jiàn)官能團(tuán)發(fā)生反應(yīng)類型，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201605/160/534dc7f4.png" style="vertical-align:middle" />的方法為（　�。�
A．與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2
B．與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸
C．與稀硫酸共熱后，加入足量NaOH溶液
D．與足量稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列類推結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)類比對(duì)象結(jié)論
A2F2+2H2O═4HF+O22I2+H2O═4HI+O2↑
BC+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑
CNa2O+H2O═2NaOHFeO+H2O═Fe（OH）2
DCa（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學(xué)用此反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池．
（1）寫(xiě)出FeCl2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）圖中電子流動(dòng)方向?yàn)閍極到b極．
（3）在乙燒杯中會(huì)觀察到的現(xiàn)象為生成無(wú)色氣體，遇到空氣變紅棕色，寫(xiě)出乙燒杯中的電極反應(yīng)方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（4）H+流向乙燒杯，若一段時(shí)間內(nèi)流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+2.8g
（5）該裝置存在的缺點(diǎn)可能是（寫(xiě)一點(diǎn)）正極生成的NO會(huì)污染空氣．
（6）若將乙燒杯的稀硝酸換成濃硝酸，寫(xiě)出a電極上的電極反應(yīng)方程式Fe2+-e-=Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．各有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2，2-二甲基丙烷B．3-甲基-2-丁烯C．4-甲基-1-戊炔D．1，3-二甲基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．工業(yè)流程如圖：
（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用石灰乳，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為過(guò)量．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過(guò)濾．
（3）試劑②選用鹽酸；寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后可制備金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）加入試劑①后，第一步分離得到的溶液主要為粗鹽，實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明后兩種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：攪拌，加速固體溶解．
②過(guò)濾：引流，防止液體外濺．
③蒸發(fā)：攪拌，防止因局部過(guò)熱而使液體或晶體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．相同物質(zhì)的量的C3H6、C4H8O2完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量關(guān)系為＜（填編號(hào)，用“＞”或“=”或“＜”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)在容積固定的合成塔內(nèi)進(jìn)行：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，△H＜0．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc（填字母）．
a．SO2和SO3濃度相等　　　　　　 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變　　　　　 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是bd．（填字母）
a．向裝置中再充入N2　　　　　　　　b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑　　　　　　　   d．降低溫度
（3）將0.050mol SO2 （g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol•L-1．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率（不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
①平衡常數(shù)K=1.6×103；
②平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率α（SO2）=80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①E 和J的電子式分別是 和．
②寫(xiě)出F和CO 2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況．
③將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-．
④標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.806×1023．

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