如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買同的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L
B、1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2
C、配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：A．根據(jù)c=
1000ρω
M
計算；
B．Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)沒有氫氣生成；
C．根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；
D．硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍．
解答： 解：A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸足量沒有氫氣生成，故B錯誤；
C．設(shè)配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正確；
D．濃硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質(zhì)的量濃度不是9.2mol/L，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查溶液濃度的計算，題目難度中等，注意硫酸的濃度越大，密度越大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，經(jīng)過一段時間后，O2的濃度增加了4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（L?s），則這段時間為（　　）
A、0.1 s
B、2.5 s
C、5 s
D、10 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．（已知Al（OH）3可被NaOH溶液溶解）由此可知原溶液中：
（1）至少存在
 
種離子
（2）Cl-是
 
存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl?）范圍是
 
mol/L（若存在Cl-則計算并填寫，若不存在或可能存在Cl-，則此空不填）
（3）寫出產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物
B、淀粉和纖維素都是天然高分子化合物
C、食物中的纖維素對人體沒有任何益處
D、維生素、無機鹽和水都是人體需要的營養(yǎng)素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫下列表格：

物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量（g/mol）
氧氣
 
16
 
 
硫酸3.01×1023
 
 
 
C12H22O11
 
 
0.2
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1    
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3  
④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1：1．
A、①和④B、②和③
C、③和④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、堿金屬元素在自然界以化合態(tài)形式存在
B、金屬銣投入水中會發(fā)生爆炸式反應(yīng)，生成氫氧化銣和氫氣
C、堿金屬與氧氣反應(yīng)，生成物都不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化
D、金屬銫的密度大于鈉，而鈉的熔點高于銫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
①2.24L氨氣含有NA個電子，
②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子，
③精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g，
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個分子，
⑤過氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移4NA，則產(chǎn)生的氧氣為64g，
⑥將1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA，
⑦在12g石墨晶體中，含有非極性鍵的數(shù)目為1.5NA．
A、③⑤④⑦B、①③④⑦
C、②③④⑤⑦D、②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO
 
-
3
、Cl-五種離子（不考慮難溶物自身的溶解），同時生成一種陰、陽離子個數(shù)比為1：1的白色沉淀．請回答下列問題：
（1）經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是
 
．
A．Na+         B．Mg2+C．Cu2+          D．Ag+
（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：A
 
，B
 
，C
 
．
（3）A、B、C同時溶于水時反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案