Question

下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)的2.5倍，B元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

	B
A		C

• A、A為ⅤA族元素
• B、B為第二周期的元素
• C、C是周期表中化學性質最活潑的非金屬
• D、三種元素都為非金屬元素

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)A、B、C三種元素在周期表中的位置可知，B位于第二周期，A、C位于第三周期，設B的核外電子總數(shù)為x，B的核電荷數(shù)=質子數(shù)=x，B元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質量數(shù)為2x；
則A的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=x+8-1，C的最外層電子數(shù)為x+8+1，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)的2.5倍，則：x+（x+8-1）+（x+8+1）=2.5×2x，解得：x=8，則B為O元素、A為P元素、C為Cl元素，然后聯(lián)系元素周期表、元素周期律知識對各選項進行判斷．

解答： 解：根據(jù)圖示及元素周期表結構可知，B位于第二周期，A、C位于第三周期，設B的核外電子總數(shù)為x，B的核電荷數(shù)=質子數(shù)=x，B元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質量數(shù)為2x；則A的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=x+8-1，C的最外層電子數(shù)為x+8+1，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)的2.5倍，則：x+（x+8-1）+（x+8+1）=2.5×2x，解得：x=8，則B為O元素、A為P元素、C為Cl元素，
A．A為P元素，原子序數(shù)為15，位于周期表中第三周期第ⅤA族，故A正確；
B．B為O元素，原子序數(shù)為8，位于周期表中第二周期第ⅥA族，故B正確；
C．C為Cl元素，周期表中化學性質最活潑的非金屬為F元素，故C錯誤；
D．根據(jù)分析可知，B為O元素、A為P元素、C為Cl元素，三者都是非金屬元素，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了位置結構與性質的關系，題目難度中等，正確推斷元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．