【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

B.簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

D.該化合物中各元素均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】

根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知W元素可以形成+2價(jià)陽(yáng)離子，應(yīng)為第IIA族元素，其原子序數(shù)最大，原子序數(shù)比其小的主族元素至少有3種，所以W應(yīng)為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為第ⅥA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，所以Y為B元素。

A．Y為B元素，X為O元素，非金屬性B＜O，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性B＜O，故A錯(cuò)誤；

B．O2-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2-核電荷數(shù)更小，半徑更大，故B正確；

C．B元素的最高價(jià)氧化的水化物為H3BO3，為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．H元素最外層不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種電化學(xué)“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池在充電時(shí)，通過(guò)催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為2Li－2e－＋CO32－=Li2CO3

B.該電池既可選用含水電解液，也可選無(wú)水電解液

C.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為C＋2Li2CO3－4e－=3CO2＋4Li＋

D.該電池每放、充4 mol電子一次，理論上能固定1 mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)

B.由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.500 ℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D.光照新制的氯水時(shí)，溶液的 pH 逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為反應(yīng)2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量

B. 拆開(kāi)2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量

C. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反應(yīng)生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量

D. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響P2＞P1

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加氮?dú)鈱?duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)對(duì)一批鐵的樣品(含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中一位同學(xué)所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

甲

乙

丙

燒杯+稀硫酸的質(zhì)量/g

200

150

150

加入鐵的樣品的質(zhì)量/g

9

9

14

充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物的質(zhì)量/g

208.7

158.7

163.7

請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）哪位同學(xué)所用的稀硫酸與鐵的樣品恰好完全反應(yīng)_____？

（2）計(jì)算鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有____________________種；

（2）1 mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為____________________mol；

（3）1 mol該物質(zhì)和H2加成最多需H2____________________mol；

（4）下列說(shuō)法不正確的是____________________。

A．此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

B．該物質(zhì)易溶于水

C．該物質(zhì)能使溴水褪色

D．該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色

E.分子式是C15H18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2nmol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）25時(shí)℃，0.2 mol/L的HF溶液中存在下述平衡：HFH++F-。加一定量的蒸餾水，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，溶液中的c(H+)將___（填“增大”、“減小”或“不變”）；加入少量0.2mol/L的鹽酸，能___（填“促進(jìn)”或“抑制”）HF的電離，HF的電離平衡常數(shù)K將___（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；屬于非電解質(zhì)的是____；能導(dǎo)電的物質(zhì)是____；其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)____。

①CO2 ②銅 ③燒堿 ④NH3.H2O ⑤石墨 ⑥碳酸鈉 ⑦CH3COOH ⑧蔗糖 ⑨氯氣 ⑩鹽酸

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