Question

5．某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（含10%的H₂SO₄）和廢棄氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案如圖．

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示．

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

請回答下列問題：
（1）在H₂SO₄作用下礦石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：K_sp（CuS）＜K_sp（ZnS）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）除鐵過程中試劑甲最好選用B（填序號）．
A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．HNO₃ D．Cl₂
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)pH在3.2～6.2范圍之間．
（4）試寫出沉淀Zn²⁺時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Zn²⁺+3NH₃?H₂O+HCO₃^-=Zn₂（OH）₂CO₃↓+3NH₄⁺+H₂O．

Answer 1

分析 氧化銅鋅礦先用稀硫酸溶解，然后過濾分離出礦渣，向所得溶液中加入過量Fe將Cu銅置換出來，得到海綿銅，向濾液中加入試劑甲、氨水除去鐵，加氧化劑將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，過濾將其除去，再用NH₄HCO₃洗滌溶液，得到溶解度較小的堿式碳酸鋅，最后焙燒得到ZnO，乙的溶液可直接用作氮肥，乙溶液為（NH₄）₂SO₄，以此解答該題．

解答 解：氧化銅鋅礦先用稀硫酸溶解，然后過濾分離出礦渣，向所得溶液中加入過量Fe將Cu銅置換出來，得到海綿銅，向濾液中加入試劑甲、氨水除去鐵，加氧化劑將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，過濾將其除去，再用NH₄HCO₃洗滌溶液，得到溶解度較小的堿式碳酸鋅，最后焙燒得到ZnO，乙的溶液可直接用作氮肥，乙溶液為（NH₄）₂SO₄，
（1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：K_sp（CuS）＜K_sp（ZnS），故答案為：＜；
（2）除鐵過程中，要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，然后用氨水除去鐵離子，試劑甲具有氧化性且不能引進新的雜質(zhì)，高錳酸鉀、硝酸、氯氣都具有強氧化性但能引進新的雜質(zhì)，所以應(yīng)該選取雙氧水，雙氧水被還原生成水，故答案為：B；
（3）從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2．故除鐵pH范圍為：3.2～6.2，故答案為：3.2～6.2；
（4）硫酸鋅、碳酸氫銨和一水合氨反應(yīng)生成堿式碳酸鋅和硫酸銨、水，反應(yīng)的離子方程式為2Zn²⁺+3NH₃?H₂O+HCO₃^-=Zn₂（OH）₂CO₃↓+3NH₄⁺+H₂O，
故答案為：2Zn²⁺+3NH₃?H₂O+HCO₃^-=Zn₂（OH）₂CO₃↓+3NH₄⁺+H₂O．

點評 本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用能力，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分離和提純方法是解本題關(guān)鍵，難點是計算鐵離子濃度，知道流程圖中各部分可能發(fā)生的反應(yīng)、采用的分離方法，題目難度不大．