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某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．
（1）①該反應的化學方程式是
 
．②在t1 min時，該反應達到了
 
狀態(tài)．
（2）若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為
 
；在此t1 min時間內，用N2表示反應的平均速率v（N2）為
 
．
考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,反應速率的定量表示方法
專題：化學平衡專題
分析：（1）①化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，以此書寫化學方程式；②反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，以此分析；
（2）根據NH3分解的物質的量，結合反應熱計算至t1min時，該反應吸收的熱量；根據v=
△c
△t
計算反應速率．
解答： 解：（1）①由圖象可以看出，反應中X的物質的量減小，Y、Z的物質的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應的化學方程式為：2X3Y+Z，故答案為：2X3Y+Z；
②在t1min時，各物質的物質的量不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故答案為：平衡；
（2）①t1min時，消耗NH3的物質的量為0.8mol，則吸收的能量為：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ，
H2的反應曲線為Y，則在此t1min時間內，用N2表示反應的平均速率v（N2）=
0.4mol
2L
t1min
=
0.2
t1
 mol?L-1?min-1，
故答案為：36.8 kJ；
0.2
t1
  mol?L-1?min-1．
點評：本題考查較為綜合，涉及化學方程式、平衡狀態(tài)、反應熱的計算以及反應速率的計算等問題，題目難度不大，注意相關知識的積累．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）的傳感器煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時可以顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a
B、電極b是正極，O2-由電極b流向電極a
C、電極a的反應式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D、當固體電解質中有1mol O2-通過時，電子轉移2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證SO2與Cl2的漂白性、氧化性、還原性，設計下圖裝置實驗．請回答下列部分實驗的操作、現(xiàn)象或能夠得到的結論：

（1）若要驗證SO2具有還原性，方法①
 
（寫出操作、現(xiàn)象和結論，下同）；方法②
 
．
（2）若K1、K2同時打開，且按V（SO2）：V（Cl2）＜1：1的比例通入，可以觀察到的現(xiàn)象：A
 
，B
 
，能夠得到的結論是
 
．
（3）若分別，或打開K2、關閉K1，分別通入SO2或Cl2，根據A、B兩個試劑瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象，你能得出的結論是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）元素的第一電離能：Al
 
C（填“＞”或“＜”）．
（2）元素的電負性N
 
O（填“＞”或“＜”）．
（3）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為
 
．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在化合物中的常見化合價有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）銅晶體晶胞如圖所示． 銅的晶體中原子的堆積方式是
 
堆積，晶胞中
Cu的配位數是
 
．
（2）與銅屬于同周期，且未成對價電子數最多的元素基態(tài)原子的電子排布式是
 

（3）[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有
 
（填序號）．
A、金屬鍵   B、配位鍵    C、極性共價鍵   D、非極性共價鍵   E、離子鍵
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：
 

（5）Cu2O的熔點比Cu2S的
 
（填“高”或“低”），請解釋原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X的原子最外層電子數是其內層的3倍．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z位于第四周期，ⅡB族．
（1）Y與X可形成YX2
①YX2分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
②寫出與YX2互為等電子體的分子的化學式：
 
．
③Y的一種單質，能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃．則其晶體類型為
 
．
（2）在X的氫化物（H2X）分子中，X原子軌道的雜化類型是
 
．
（3）Z與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，Z離子的數目為
 
．
②該化合物的化學式為
 
．
③1個Y周圍距離最近且相等的Z有
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某次實驗需用0.4mol?L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用
 
mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量
 
g 固體NaOH；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯
 
次，洗滌后的溶液
 
，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面
 
時，改用
 
加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，
 
；
（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是
 
，偏低的是
 
，對實驗結果沒有影響的是
 
（填各選項的序號）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種常見的有機酸A，其結構簡式為．請回答：
（1）有機酸A的分子式為
 
；有機酸A中含有的官能團的名稱為
 
．
（2）有機酸A不可能發(fā)生的反應是（選擇填空）
 
．
A．中和反應     B．酯化反應    C．加成反應    D．氧化反應
（3）1mol 有機酸A與足量NaHCO3溶液反應，能生成標準狀況下的CO2氣體
 
L．
（4）寫出下列反應的化學方程式．
①有機酸A與足量金屬鈉反應
 
；
②有機酸A與乙醇的反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8mol B，并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=
 
．
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率：α（A）
 
α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是
 
（填寫字母序號）
A．化學平衡向正反應方向移動        B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發(fā)生移動           D．正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充人
 
（填A或B）
 
mol（用a表示），達新平衡時，A的物質的量為n（A）
 
（用含a的式子表示）

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