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（1）寫出表示含有8個質子、10個中子、10個電子的離子的符號
 
．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 
族．
寫出下列微粒的符號及結構示意圖
（3）原子核內有10個質子的原子
 
．
（4）核外有10個電子的二價陽離子
 
．
（5）核外有18個電子的一價陰離子
 
．
考點：核素,元素周期表的結構及其應用,原子結構與元素的性質
專題：原子組成與結構專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）8個質子，10個電子，是氧離子，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18，故為質量數(shù)為18的氧離子；
（2）周期表中第8縱行為ⅤⅢ族；
（3）原子核內有10個質子的原子為氖原子，核外電子數(shù)為10；
（4）核外有10個電子的二價陽離子，質子數(shù)為10+2=12，是鎂離子；
（5）核外有18個電子的一價陰離子，質子數(shù)為18-1=17，為氯離子．
解答： 解：（1）8個質子，10個電子，是氧離子，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18，故應為：188O2-，
故答案為：188O2-；
（2）周期表中第8縱行為ⅤⅢ族，故鐵元素屬于第VIII族，
故答案為：VIII；
（3）原子核內有10個質子的原子為氖原子，核外電子數(shù)為10，結構示意圖為：，
故答案為：；
（4）核外有10個電子的二價陽離子，質子數(shù)為10+2=12，是鎂離子，結構示意圖為：，
故答案為：；
（5）核外有18個電子的一價陰離子，質子數(shù)為18-1=17，為氯離子，結構示意圖為：，
故答案為：．
點評：本題考查離子符號的書寫、元素周期表、以及原子、離子結構示意圖的書寫，難度不大．明確粒子中質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下各各微粒半徑依次增加的是（　�。�
A、Cs+、K+、Mg2+、Al3+
B、F、F-、Cl-、Br-
C、Ca2+、K+、Cl-、O2-
D、Al、Al3+、Mg、K

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)：HCN  Ka=4.9×10-10； H2CO3  Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．則將少量CO2通入NaCN溶液中反應的化學方程式為：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3
B、將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c（H+）=200c（SO42-）
C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為 5.6×10-5 mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為5×10-5mol/L
D、
在不同條件下進行的異構化反應X?Y的進程圖解如圖所示．圖中的“”是X，“”是Y，則可以計算得到乙的平衡常數(shù)K=1，且比甲的平衡常數(shù)要小

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科目：高中化學 來源： 題型：

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結構相似、物理性質相近． 根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：
 
和
 
；
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[
c(H+)
c(OH-)
]
（1）HA的電離方程式為
 
．
（2）0.1mol?L-1 HA溶液中，c（H+）=
 
，AG=
 
．
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是
 
（填字母）
a．加水稀釋   b．加少量鹽NaA固體  c．加少量NaOH固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知非金屬單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
 
，燒瓶中加入的試劑是
 
．
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用
 
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
 
（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為
 
，反應的化學方程式為
 
．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）
 
．
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NH4+的檢驗離子方程式：
 
．
（2）氯氣的工業(yè)制法化學方程式：
 
．
（3）醋酸的電離方程式：
 
．
（4）鎂和二氧化碳反應方程式：
 
．
（5）碳酸氫鈉加熱化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氫、氮、氯和鈉四種元素中：
（1）有2種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是
 
；
（2）有2種元素可形成離子化合物，用子電式表示其形成過程：
 
；
（3）在它們可能形成的雙原子分子的單質中，化學性質最穩(wěn)定的是：
 
．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D分別是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間有如圖的反應關系：
（1）如果A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出A的化學式
 
．
（2）如果A和C是18電子的帶電粒子，B和D是10電子粒子，請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式：
 
．

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