Question

（15分）為了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相對強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去）。請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱_________，其作用是___________。

（2）用儀器B滴加液體并不需要打開玻璃塞c，原因是____________________________。

（3）實驗記錄如下（請補全空白）：

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
Ⅰ	打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量	________________	__________________________
Ⅱ	向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液	剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色	__________________________

（4）步驟Ⅱ中，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條）_______________________，

步驟Ⅰ中反應的離子方程式_________________________________________________，

步驟Ⅱ中主要反應的離子方程式_____________________________________________。

 

Answer 1

（1）球形冷凝管（或冷凝管） 回流溴（或以免溴揮發(fā)等） （2）滴液漏斗和三頸瓶氣壓相通

（3）Ⅰ：橙黃色褪去 Br2的氧化性大于H2SO3 Ⅱ：H2O2的氧化性大于Br2

（4）步驟1的H2SO3有過量，H2O2先和H2SO3反應（H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等都可）

H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br- H2O2+2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O

【解析】

試題解析：（1）儀器A的名稱是球形冷你管，其作用是使溴蒸汽冷凝回流。（2）用儀器B滴加液體并不需要打開玻璃塞c，原因是該儀器與三頸瓶相同，氣壓相等，液體能順利流出。（3）Ⅰ：打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量，H2SO3被溴水氧化，溶液的橙黃色褪去，說明溴單質(zhì)的氧化性強于亞硫酸；Ⅱ：向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，溶液又變?yōu)槌赛S色，說明過氧化氫將溴離子氧化為溴單質(zhì)，則H2O2的氧化性大于Br2；（4）步驟Ⅱ中，開始時顏色無明顯變化可能是因為步驟1的H2SO3有過量，H2O2先和H2SO3反應，或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等；步驟Ⅰ中，亞硫酸與溴單質(zhì)反應，離子方程式為：H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-；步驟Ⅱ中主要發(fā)生過氧化氫和溴離子的反應，離子方程式為： H2O2+2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O。

考點：實驗方案的設計