14．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
C．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由銅電極流向鐵電極
D．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

分析 A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極；
C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流到正極；
D．無(wú)論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

解答 解：A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則在鐵片上有金屬銅析出，故A正確；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，形成原電池，Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故B正確；
C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，易失電子的金屬鐵作負(fù)極，則銅作正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流到正極，即由鐵電極流向銅電極，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)   格是C（以序號(hào)作答）．
A．200mL       B．400mL      C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，請(qǐng)寫(xiě)出a、b、v的代數(shù)關(guān)系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反 應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數(shù)值將偏�。ㄌ钇蟆⑵』驘o(wú)影響）．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù)②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平③視線與量氣管中液面的凹液面最低點(diǎn)在同一水平面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層 電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A在元素周期表中的位置為第二周期IVA族，B元素符號(hào)為O，
（2）C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
（3）B、C形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)镺2-＞Na+，
（4）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（5）寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑的是（　　）
A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．常溫下，與水反應(yīng)，A浮于水面而B(niǎo)卻沉于水底
C．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)卻不能
D．等物質(zhì)的量的A、B分別從足量酸中置換生成H2：A比B的多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種的是（　�。�
A．B．C．CH3ClD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，如CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O．現(xiàn)通過(guò)以下步驟由制取 ，其合成流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知從 到A的轉(zhuǎn)化是與氫氣在催化劑存在條件下的加成反應(yīng)，請(qǐng)從左向右依次填寫(xiě)其余每步反應(yīng)所屬的類(lèi)型是b、c、b、c、b．
a．取代反應(yīng)　b．加成反應(yīng)　c．消去反應(yīng)
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）A→B的反應(yīng)方程式+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（　�。�
①第二周期    ②第三周期   ③ⅣA族   ④ⅤA族．
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．往溶液中加Na2O2后，還能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ag+、NO3-、MnO4 -B．Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、AlO2-、CO32-D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度也相同
B．84消毒液（含NaClO）產(chǎn)生消毒作用的離子反應(yīng)為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-
C．在硫化鈉稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．25℃時(shí)，將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2.0

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