下列有關能量轉換的說法正確的是(   )
A．煤燃燒是化學能全部轉化為熱能的過程
B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程
B

試題分析：煤燃燒時也轉化為光能，A錯；葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉化為熱能，C錯；
選項D應該太陽能轉化為化學能，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C（s）＋  H2O（g）=CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是（　　）。
A．反應物能量總和大于生成物能量總和
B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
C．水煤氣反應中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量
D．水煤氣反應中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知。下列說法或表達正確的是
A．使用催化劑可改變該反應的反應熱
B．；
C．A和混合氣體的穩(wěn)定性比C氣體強
D．該條件下，2LC氣體分解成2LA氣體與1LB氣體吸收的熱量為Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1
B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1熱化學方程式可知， 當反應中轉移6NA電子時，反應放出的熱小于92.4 kJ
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H="-57.3" kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1
D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ 的是
A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）
B．500mL 1mol/LH2SO4（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）2（aq）
C．1000mL1.0mol/L的CH3COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）
D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應X+Y=M+N 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（  ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)  ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判斷正確的是（  ）
A．反應物能量總和小于生成物能量總和
B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol
C．水煤氣反應中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量
D．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，A和B反應可生成C和D，其能量變化如下：

下列有關反應A+B=C+D的說法正確的是（  ）
A．反應前后原子的種類和數(shù)目可能改變
B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應
C．若該反應為放熱反應，則不需加熱反應就一定能進行
D．該反應遵循能量守恒，所以一定有能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將20g Ba（OH）·8HO晶體與10 g NHCl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是
A．實驗中玻璃棒的作用是加速固體溶解
B．玻璃片上結冰而與小燒杯粘在一起，說明該反應是放熱反應
C．所取反應物質(zhì)量的多少會影響反應是吸熱，還是放熱
D．該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量

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