Question

熱水法制Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、將納米Fe₃O₄分散在水中沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象
• B、將納米Fe₃O₄分散在水中Fe₃O₄不能透過濾紙
• C、每生成1 mol Fe₃O₄反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 N_A
• D、反應(yīng)物OH^-的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=2

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),鐵的氧化物和氫氧化物

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由電荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．納米Fe₃O₄粒子直徑介于1～100nm之間，將納米Fe₃O₄分散在水中可形成膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．膠體粒子可透過濾紙，但不能透過半透膜，故B錯(cuò)誤；
C．每生成1mol Fe₃O₄，只有1mol氧氣得到電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，故C正確；
D．電荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子守恒、電荷守恒分析與應(yīng)用，題目難度不大．