Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

• A、1L 1mol/L氯化銅溶液中含有N_A個(gè)Cu²⁺
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O₂參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是4N_A
• C、1mol Zn與足量稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• D、1mol H₃O⁺所含電子數(shù)為8N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯化銅溶液中，銅離子部分水解，導(dǎo)致溶液中銅離子數(shù)目減少；
B、標(biāo)況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣與金屬鈉燃燒反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移了2mol電子；
C、根據(jù)電子守恒，1mol鋅完全反應(yīng)失去2mol電子，即轉(zhuǎn)移了2mol電子；
D、水合氫離子中含有10個(gè)電子，1mol中含有10mol電子．

解答：解：A、1L 1mol/L氯化銅溶液中含有溶質(zhì)氯化銅1mol，由于銅離子部分水解，溶液中銅離子的物質(zhì)的量小于1mol，含有的銅離子數(shù)目小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，在過(guò)氧化鈉與氧氣的反應(yīng)中，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、鋅為2價(jià)金屬，1mol鋅完全反應(yīng)失去2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移了2N_A個(gè)電子，故C正確；
D、1molH₃O⁺含有10mol電子，所含電子數(shù)為10N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．