Question

15．（某鎂鋁合金（Mg_xAl_y）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉制得．為測定該合金的成分，稱取一定質量的樣品放入500mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖2所示．完成下列問題：

（1）熔煉制取鎂鋁合金（Mg_xAl_y）時通入氬氣的目的是防止鎂鋁被空氣氧化．
（2）該鎂鋁合金（Mg_xAl_y）的化學式為Mg₁₇Al₁₂．
（3）NaOH溶液的物質的量濃度為6mol•L^-1．
（4）該合金在一定條件下吸氫的化學方程式為：Mg_xAl_y+xH₂═xMgH₂+yA1．得到的混合物在6.0mol•L^-1HCl溶液中能完全釋放出H₂，1mol Mg_xAl_y完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H₂的物質的量為52mol．
（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構成原電池，寫出負極發(fā)生的反應Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）如圖1甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨．M電極的材料是Al．

Answer 1

分析 （1）金屬鎂和鋁容易被氧氣氧化，進入氬氣可以防止鎂鋁被氧化；
（2）根據(jù)圖2加入136.7mL氫氧化鈉溶液時恰好生成0.29mol氫氧化鋁和氫氧化鋁沉淀，加入156.7mL氫氧化鈉溶液時，沉淀被溶解的為氫氧化鋁，據(jù)此可以計算出氫氧化鋁、氫氧化鋁的物質的量，根據(jù)質量守恒可知鎂鋁的物質的量之比；
（3）根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的方程式及氫氧化鋁的物質的量、氫氧化鈉的體積計算出氫氧化鈉的濃度；
（4）釋放出的H₂ 包括Mg₁₇Al₁₂吸收的氫，還包括鎂、鋁和鹽酸反應生成的氫氣；
（5）鎂不與氫氧化鈉溶液反應，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應，所以負極為鋁，正極為鎂，負極鋁失去電子與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，據(jù)此寫出電極反應；
（6）根據(jù)圖1中反應產(chǎn)物判斷原電池電極，然后判斷電解池的陰、陽極．

解答 解：（1）熔煉制取鎂鋁合金（Mg_xAl_y）時通入氬氣的目的是防止鎂鋁被空氣中的氧氣氧化，
故答案為：防止鎂鋁被空氣氧化；
（2）氫氧化鎂和氫氧化鋁總物質的量為：0.29mol，加入過量氫氧化鈉溶液后，剩余的0.17mol沉淀為氫氧化鎂，則氫氧化鋁沉淀的物質的量為0.12mol，根據(jù)質量守恒定律可知，原合金中鎂和鋁的物質的量之比為：0.17mol：0.12mol=17：2，所以該鎂鋁合金（Mg_xAl_y）的化學式為：Mg₁₇Al₁₂，
故答案為：Mg₁₇Al₁₂；
（3）溶解0.12mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的體積為：（156.7-136.7）mL=20mL，根據(jù)反應方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，氫氧化鈉的物質的量濃度為：$\frac{0.12mol}{0.02L}$=6mol•L^-1，
故答案為：6mol•L^-1；
（4）1molMg₁₇Al₁₂完全吸氫17mol，在鹽酸中會全部釋放出來，鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應生成H₂，1molMg₁₇Al₁₂完全反應生成氫氣的物質的量分別為地17mol、18mol，則生成氫氣一共（17+17+18）mol=52mol，
故答案為：52mol；
（5）由于鎂不與氫氧化鈉溶液反應，所以負極為鋁，電解質為氫氧化鈉溶液的負極反應為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）由裝置圖可知，b極通入氣體后產(chǎn)生氣體，c極通入氣體后產(chǎn)生水，故b極通入為甲醇，c極通入的是氧氣，原電池負極發(fā)生氧化反應，正極反應還原反應，所以b為正極，c為負極，M連接的為電源正極，則M為陽極，Al在陽極放電；
故答案為：Al．

點評 本題考查了有關混合物的簡單計算、原電池、電解池工作原理等知識，題目難度中等，試題題量稍大，掌握掌握原電池、電解池工作原理，明確混合物組成的計算方法．