X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2:3的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+3Y2Z,達到平衡后，測得平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量是開始時混合氣體物質(zhì)的量的0.7倍，則Y的轉化率最接近于（　　）
A．37.5%B．35%C．50%D．75%
D
考查可逆反應的有關計算，一般采用三段式。
X+3Y2Z
起始量（mol）       2  3      0
轉化量（mol)       2   3n     2n
平衡量（mol）    2－n  3－3n  2n
所以有，解得n＝0.75
所以Y的轉化率是3n÷3×100％＝75％，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：
2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。

⑴根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應（其它條件相同），測得反應過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖Ⅲ（t0時達平衡），平衡時容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關系（仿照情形①、可不填滿）：
可能的情形
A、B是否為氣態(tài)
z與y的大小關系
M(B)與M(C)的大小關系
（M表示摩爾質(zhì)量）
A
B
①
是
不是
z ＝y
前面的結論與此無關
②
 
 
 
 
③
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某指定反應物（A）的平衡轉化率（α）的數(shù)學表達式可用下式表示：

下列各項敘述中，表明平衡肯定發(fā)生移動的是                  （   ）
A、反應混合物的濃度改變           B、反應混合物的壓強改變
C、正、逆反應速率改變             D、反應物的轉化率改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是

A                  B                  C                 D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是
A．如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)
B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點
C．25～30 min內(nèi)用NO2表示的平均化學反應速率是0.08 mol·L－1·min－1
D．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)?3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為W mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)及其量，達到平衡后C的濃度仍為W mol·L－1的是(　　)
A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol BD．3 mol C＋1 mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是(　　)
A．對可逆反應，溫度升高，反應速率增大，K值增大
B．對可逆反應，溫度不變，加催化劑， K值不變
C．與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響
D．只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是
A．升溫增壓B．降溫減壓
C．升溫減壓D．降溫增壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共8分）低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是      反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝       mol·L－1·min－1。

（3）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應處于     狀態(tài)；C1數(shù)值    0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。
②反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是    （單選），表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是    （單選）。
A．增加水蒸氣                   B．降低溫度               
C．使用催化劑                   D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下，CO的最大轉化率為：    。
（5）若在850℃進行，設起始時CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO轉化率為Y，試推導Y隨X變化的函數(shù)關系式為     。

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