甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。

Ⅰ.工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是________；該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為________；若增大H2的用量，上述反應的熱效應最大值為_______________。

Ⅱ.下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

(1)甲中負極的電極反應式為________。

(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________________。

(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉移電子的物質(zhì)的量變化關系如下圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。


Ⅰ.270 ℃　4　90.8 kJ

Ⅱ.(1)CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O。

(2)2.24 L　(3)Fe2＋　280


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


單官能團化合物EG是重要的有機化工原料，和有機物甲、乙、丙間存在如下的轉化關系，丙為六元環(huán)狀化合物，分子式為C4H4O4。

（無機反應物、生成物均已略去）：

（1）寫出EG→甲的化學反應方程式__________________________。

（2）甲乙丙中的一種可以發(fā)生銀鏡反應，寫出它與足量銀氨溶液反應的化學方程式_________________________________。

（3）化合物A的相對分子質(zhì)量為84，其中含碳85.7％，含氫14.3％。A分子中所有的碳原子共平面，A的結構簡式為______________________；

（4），C和EG關系為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用的試劑和采取的操作不正確的是

    A．乙烷氣體中混有乙烯：酸性高錳酸鉀溶液和NaOH溶液，洗氣

    B．苯中混有苯酚：濃溴水，分液

    C．溴化氫氣體中混有溴蒸汽：四氯化碳，洗氣

    D．乙醇中混有乙酸：生石灰，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是 (　　)

A．噴泉實驗 B．實驗室制取并收集氨氣

C．制備氫氧化亞鐵 D．驗證苯中是否有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是 (　　)

A．點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)

D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是(    )

A．KBr    B．NaOH    C．HBr    D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于元素周期表，以下說法錯誤的是(  )

    A．計算機芯片的組成元素位于第14列

    B．元素周期表共有7個周期，16個族

    C．每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束

    D．第二、三周期中，同一列上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (I)X、Y、Z、A、L、E六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E在常溫下是黃綠色氣體；Y的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，A是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。

用化學用語回答下列問題：

(1)L的元素符號為       ；A在元素周期表中的位置為                  

(2)Y、L、E的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                  

(3)Y的最高價氧化物的電子式為                   。

(II)下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、E均為(I)中元素形成的單質(zhì)，B是常見的金屬，且B的合金用量最大；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉化。

試回答下列問題：

(1)B的化學式是           ；

(2)反應FD的化學方程式                             。

(3)檢驗F中金屬陽離子的常用方法是                       。

(4)寫出C與過量氨水反應的離子方程式是                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子在原子軌道上的排布情況，其中正確的是(   )

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