【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(在有水蒸氣存在的條件下)：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2。下列說法錯誤的是(　　)

A.若管道漏氣，遇氨就會產(chǎn)生白煙

B.該反應屬于復分解反應

C.該反應屬于氧化還原反應

D.該反應中Cl2是氧化劑

【答案】B

【解析】

A. 若管道漏氣，氯氣和少量氨氣發(fā)生反應：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2，生成的HCl與過量氨氣反應得氯化銨，故遇氨就會產(chǎn)生白煙，A正確；

B. 該反應不屬于復分解反應、屬于氧化還原反應，B錯誤；

C. 該反應中元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，C正確；

D. 該反應中氯元素化合價降低，故Cl2是氧化劑，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子，填寫微粒的結(jié)構示意圖：___；

（2）與Ne原子電子層結(jié)構相同的負二價陰離子，填寫微粒的軌道表示式：___；電子式是___；

（3）在1～18號元素中，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素原子的電子式：___；

（4）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M原子的最外層的電子排布式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。

制備原理如下：反應① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列實驗過程，請回答有關問題。

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學式)。

（2）關閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。

（3）滴人硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。

（4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，濾出經(jīng)于燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為___________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：

（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。

（2）含有苯環(huán)的B的同分異構體有_____種。

（3）D為苯乙烯，其結(jié)構簡式為_____，官能團為_____。

（4）F的名稱為_____，由E → G的反應類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應。

（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】其他條件不變，增大反應物的濃度能增大反應速率的原因是

A. 單位體積內(nèi)分子數(shù)增多 B. 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

C. 活化分子百分數(shù)增大 D. 單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法不正確的是

A. 乙醇和乙酸都存在羥基，都易溶于水B. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應

C. 高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醇D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：

(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)

由下圖可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol

(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下圖所示。則b的電極反應式為__________。

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應為：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0

一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發(fā)生烯烴歧化反應。

I．該反應達到平衡的標志是______________

a.反應速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

b.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化

Ⅱ.已知t1min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分數(shù)為。

①該時間段內(nèi)的反應速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反應的平衡常數(shù)K=______________。

③t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數(shù)_______(填“>”“<”“=”)。

(4)“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法，但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應發(fā)生，具體反應如下：主反應:3C4H84C3H6；副反應：C4H82C2H4

①從產(chǎn)物的純度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是__________（填字母序號）。

a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa

②下圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢，從平衡角度解釋其可能的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A與B同周期，且A元素原子核外s能級有1個未成對電子；B元素的原子核外p電子比s電子少1；C元素的原子序數(shù)比B元素多1；D元素的原子價電子有6個未成對電子，它的一種化合物常用于檢驗酒駕；E元素的原子價電子有4個未成對電子。請回答下列問題：

(1)第一電離能介于A和B之間的同周期元素有___________(填元素符號)。

(2)B元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構型為______。寫出2種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學式：_____。畫出基態(tài)D原子的價電子排布圖：_____。

(3)C元素對應的簡單氫化物的沸點明顯高于同族其他元素對應的簡單氫化物，其原因是___________。

(4)元素D可以形成的配合物如圖所示。

①該配合物中碳原子的雜化類型為___________。

②該配合物中所含化學鍵的類型不包括___________(填字母)。

a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵 f.σ鍵 g.π鍵

(5)元素E的單質(zhì)和氮氣在640℃可發(fā)生置換反應產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構如圖所示，該反應的化學方程式為___。若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個最近的E原子間的距離為___________cm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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