Question

配制0.5mol/L的NaOH溶液時，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
（1）稱量NaOH固體時，天平的砝碼粘有油污，其結果

 

．
（2）向容量瓶中加蒸餾水超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，其結果

 

．
（3）觀察刻度線時仰視，其結果

 

．
（4）所用容量瓶中已有少量蒸餾水，其結果

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化；在配制一定物質的量濃度溶液時，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）稱量NaOH固體時，天平的砝碼粘有油污，導致稱量的氫氧化鈉的質量偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
（2）向容量瓶中加蒸餾水超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
（3）觀察刻度線時仰視，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，
（4）所用容量瓶中已有少量蒸餾水，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響溶液的體積和溶質的物質的量，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度不變，
故答案為：不變．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．