Question

7．將足量的銅屑加入到濃度均為2mol/L的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　　）

• A． 0.6 mol
• B． 0.4 mol
• C． 0.8 mol
• D． 0.45mol

Answer 1

分析 稀硫酸和銅不反應(yīng)，硝酸和銅反應(yīng)，根據(jù)硝酸和銅反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3 H₂O判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計(jì)算出注意電子的物質(zhì)的量．

解答 解：溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的．所以氫離子的物質(zhì)的量為：n=2mol•L^-1×0.1L×1+2mol•L^-1×0.1L×2=0.6mol，硝酸跟的物質(zhì)的量n=2mol•L^-1×0.1L=0.2mol，
硝酸和銅反應(yīng)的離子方程式如下：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3 H₂O  電子轉(zhuǎn)移
                                 8    2                     6
                       0.6mol（不足）0.2mol               0.45mol 
由方程式知，氫離子與硝酸根離子的物質(zhì)的量為4：1時(shí)恰好完全反應(yīng)，但實(shí)際上，氫離子與硝酸根離子是物質(zhì)的量之比為3：1，所以氫離子的物質(zhì)的量不足，反應(yīng)時(shí)應(yīng)以氫離子的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，所以有 0.6mol氫離子反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.45mol，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，正確判斷反應(yīng)物過量情況為解答關(guān)鍵，注意明確銅、硝酸根離子、氫離子之間反應(yīng)的原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．