【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

A. 圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關系

【答案】C

【解析】

A．加水稀釋10n倍，促進醋酸的電離，溶液的pH變化小于n個單位，所以1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH變化小于lgV，故A錯誤；B．升溫促進水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T2＜T1，故B錯誤；C．增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，所以隨H2起始體積分數(shù)增大，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點，故C正確；D．2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)該反應的平衡常數(shù)k=c(O2)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以同一溫度下，c(O2)不變，圖象不符，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式：__________，其中含有的化學鍵是_________。

(2)Z元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70%。該化合物的化學式為____________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_________(填化學式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子均具有與氖原子相同的核外電子層結構。B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應，1molB單質(zhì)跟水反應時，在標準狀況下放出11.2LA的氣態(tài)單質(zhì)。1molC單質(zhì)跟水反應時，在標準狀況下放出11.2LH2，則：

（1）A、B、C三種元素原子半徑由大到小的順序_____。

（2）簡單離子半徑由大到小的順序_______。

（3）寫出A與C按原子個數(shù)1:1結合的電子式______。

（4）寫出B與水反應生成A的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個電子；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最��；W的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強。下列說法正確的是（　�。�

A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O(氧)的強

B. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構

C. Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應

D. 等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應，前者產(chǎn)生的氫氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學習化學就為了認識物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關能源的問題：

（1）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是：________

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

（2）運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請根據(jù)完成下列題目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_____________；

②以丙烷(C3H8)和空氣為原料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液_____________(填能或不能)設計成池！

若能，則寫出通入丙烷(C3H8)的那一極為：_____________極；氧氣在_____________極發(fā)生反應。

若不能，則理由是：_____________。

③丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______

（3）已知：H—H鍵的鍵能為436KJ/mol，H—N鍵的鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2+3H22NH3ΔH=-92.4KJ/mol，

①請計算出N≡N鍵的鍵能為_______________。

②若向處于上述熱化學方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應后，恢復原溫度時放出的熱量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0

試回答下列問題：

（1）請寫出該化學反應的平衡常數(shù)表達式：___________。

（2）830K溫度下，若起始時c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=______________

（3）若降低溫度，該反應的K值將________，該反應的正反應速率將___________；該反應的逆反應速率將__________(均填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：___________。

（5）830K溫度下，若起始時c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)___________(填“是”與“否”)，你判斷的依據(jù)是：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列各烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是（ ）
A.CH4
B.C2H6
C.C3H6
D.C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子中外層d軌道完全充滿狀態(tài)的是 （　　）

A. Cr3+ B. Fe3+ C. Cu+ D. Co3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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