5．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．當(dāng)醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-═PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S═PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S═PbS↓+2CH3COOH
D．（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH

分析 由題意可知，醋酸鉛溶解性強(qiáng)于硫化氫，醋酸鉛飽和溶液中通入硫化氫，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成硫化鉛沉淀和醋酸，據(jù)此書寫離子方程式．

解答 解：醋酸鉛溶解性強(qiáng)于硫化氫，醋酸鉛飽和溶液中通入硫化氫，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成硫化鉛沉淀和醋酸，離子方程式：（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH，
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱，熟悉沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，將nmolPCl5通入定容的密閉容器中，達(dá)平衡，反應(yīng)為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），測得壓強(qiáng)為P1，若再向容器中通入nmolPCl5，又達(dá)平衡后，壓強(qiáng)為P2，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．P1=2P2B．2P1=P2C．P1＜P2＜2P1D．2P1＜P2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．近年來大氣問題受到人們越來越多的關(guān)注．按要求回答下列問題：
實現(xiàn)反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義．在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序p4＞p3＞p2＞p1，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，當(dāng)1000℃甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1024 mol2•L-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇． 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)（△H＜0），在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和 2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時間/min0510152025
壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4
（1）從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率=0.0125mol/（L•min），
（2）該溫度下平衡常數(shù)K=4（mol/L）-2，，若升高溫度則K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BC；
A．2v （H2）正=v （CH3OH）逆
B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．單位時間內(nèi)生成 n molCO 的同時生成 2n molH2
（Ⅱ）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)＜450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是15～20 min和25～30 min．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大O2濃度（通入O2）；（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑  B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO3物質(zhì)的量
（4）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2        b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑        d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液．按pH由大到小的順序排列，正確的是（　�。�
①NH4Cl  ②NaHSO4   ③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3．
A．⑤＞④＞①＞③＞②B．⑤＞④＞③＞①＞②C．⑤＞④＞①＞②＞③D．④＞⑤＞③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量　②計算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                   B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別    D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個電子時，在標(biāo)況下可收集到3.36升氧氣．
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高溫焙燒含硫廢渣會產(chǎn)生SO2廢氣，為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收SO2并制備硫酸猛晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．
請回答下列問題：
（1）高溫焙燒在實驗室宜選擇的主要儀器是坩堝
（2）26．lg低品位軟錳礦吸收了含20.0%SO2的廢氣2.24L（標(biāo)況下），則低品位軟錳礦漿含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.67%
（3）二氧化錳除能將SO2氧化外，在圖中“氧化”過程還能將Fe2+氧化（填離子符號）
（4）濾渣的主要成分有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了確定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可準(zhǔn)確量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判斷滴定終點的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液變紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，若達(dá)滴定終點共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，請計算浸出液中Fe2+濃度是0.1mol/L．
（6）操作a的具體過程蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（　�。�
A．A裝置的氣球膨脹速度快
B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L
C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L
D．最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定相同

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同步練習(xí)冊答案