Question

已知火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料．二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．且
N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H₁=67.7kJ/mol       ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=一534kJ/mol    ②
請計算1mol氣體肼和NO₂完全反應(yīng)時放出的熱量為

 

kJ．
并寫出肼與NO₂反應(yīng)的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到肼與NO₂反應(yīng)的熱化學方程式，結(jié)合熱化學方程式計算1mol氣體肼和NO₂完全反應(yīng)時放出的熱量；

解答： 解：N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H₁=67.7kJ/mol       ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=一534kJ/mol    ②
結(jié)合蓋斯定律②×2-①得到肼與NO₂反應(yīng)的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）
△H=2（-534KJ?mol^-1）-（+67.7KJ?mol^-1）=-1135.7kJ?mol^-1，1mol氣體肼和NO₂完全反應(yīng)時放出的熱量為567.85KJ；
熱化學方程式為：N₂H₄（g）+NO₂（g）=

3

2

N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85kJ?mol^-1；
故答案為：567.85KJ，N₂H₄（g）+NO₂（g）=

3

2

N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85kJ?mol^-1；

點評：本題考查蓋斯定律等知識點，蓋斯定律計算方法是關(guān)鍵，題目較簡單．