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【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。下列說法錯誤的的是

A．該反應常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應的速率

B．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量

C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)自由能判據(jù)，ΔG=ΔH－TΔS，當ΔG＜0時，反應可以自發(fā)進行。因該反應的ΔH＜0，ΔS＜0，則可判斷出該反應在較低溫度下能自發(fā)進行。高溫和催化劑只是加快反應的速率，故A正確；B．該反應中ΔH＜0，為放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，故B錯誤；C．反應達到平衡后，正逆反應速率相同，NO的反應速率保持恒定，故C正確；D．不同物質表示的正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應到達平衡，單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時說明一氧化碳或二氧化碳的正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量

①目前列入我國空氣量報告的項目主霣為SO2、_________ 和可吸入顆粒物。

②往燃料中加入___________________（填化學式），可大大減少產物中的SO2，寫出該燃煤脫硫過程的總反應方程式_______________。

③居室空氣中常見的污染物：有來自人造板材，降飪人體免疫力的_______（填名稱）；有來自天然大理石的具有放射性的 （填名稱）。

④自來水生產過種中通常要經過加入混凝劑、活性炭和ClO2等物質的處理，毎種物質主要作用分別是除去固體雜質和懸浮物、吸附某些溶解的雜質并除去水中異味、____________。其中混凝劑可以用明礬，寫出明釩凈水的離子方程式________________。

⑤光化學煙霧主要是氮氧化物所造成的。工業(yè)上課用氨氣在催化劑作用下與之反應生成對空氣無污染的物質。請寫出氨氣與二氧化氮反應的化學方程式________________。

⑥工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是________（填字母）。

A．用中和法除去廢水中的酸

B．用混凝劑除去廢水中的重金厲離子

C．用氯氣除去廢水中的懸浮物

⑦漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是_______________，漂由粉的有效成份是______________（填化學式），治理廢水中的重金屬污染物可用________法。例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉變?yōu)開__________（填化學式）而除去。

⑧將CO2和H2按物質的量1:4混合，在適當條件下反應可獲得CH4。寫出該反應的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學過程中，涉及氧化還原反應的是（ ）
A.實驗室制取氧氣
B.萃取碘水中的碘
C.粗鹽提純
D.用海水制取蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：R（OH）3+2C1O﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．則RO4n﹣ 中R的化合價是（ ）
A.+7
B.+6
C.+5
D.+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應H2(g)+ X2(g)2HX(g)的平衡常數(shù)為100。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A．5% B．17% C．25% D．33%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。

①過濾 ②加過量的NaOH ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

其中正確的操作順序是

A. ②⑤④①③ B. ④①②⑤③

C. ①④②⑤③ D. ⑤②①④③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ，實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：

A．氯化鋇溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. CaCO3=CaO+CO2↑

D. 2H2O2=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應：X(g)＋mY(g)3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是( )

A．m＝2

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉化率之比為1∶1

D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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