Question

10．乙酸是白醋中的主要成分．
（1）白醋使紫色石蕊試液變成紅色，說明乙酸具有酸性．
（2）實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．在試管A中加入的試劑是乙醇、濃硫酸和冰醋酸．在試管B中加入的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導管不伸入溶液中的原因是防止倒吸．
（3）A中反應的化學方程式是CH₃COOH+HOC₂H₅$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗方法是分液．

Answer 1

分析 （1）乙酸在溶液中電離出氫離子，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅；
（2）制取乙酸乙酯需要用到乙醇、乙酸和濃硫酸；用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；導管插入溶液中容易發(fā)生倒吸現象；
（3）A中乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，據此寫出反應的化學方程式；
（4）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，混合液分層，可通過分液操作分離出乙酸乙酯．

解答 解：（1）白醋的主要成分為乙酸，乙酸能夠電離出氫離子，溶液為酸性，能夠使紫色石蕊試液變成紅色，
故答案為：紅色；
（2）制取乙酸乙酯的原料為乙醇和乙酸；由于碳酸鈉溶液能夠吸收乙醇、中和乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；為了避免發(fā)生倒吸現象，吸收乙酸乙酯的導管不能伸入液面中，
故答案為：乙醇；飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸；
（3）A中乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應的方程式為：CH₃COOH+HOC₂H₅$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+HOC₂H₅$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（4）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，則混合液會分層，可通過分液操作分離出乙酸乙酯，
故答案為：分液．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備方法，題目難度不大，注意掌握乙酸乙酯的反應原理，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液在實驗中的作用，為高頻考點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．