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    【題目】下列說法正確的是 （ ）
    A. 1molCO2含有2mol 氧原子 B. 2molCO2含有2mol 氧原子
    C. CO2的摩爾質(zhì)量是44 D. 1molCO2的質(zhì)量是44g·mol-1
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】A、1molCO2含有2mol氧原子，A正確；B、2molCO2含有2mol×2＝4mol氧原子，B錯誤；C、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，C錯誤；D、1molCO2的質(zhì)量是44g，D錯誤，答案選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是( )
    A. 所有的金屬常溫下都呈固態(tài)
    B. 金屬單質(zhì)在化學反應(yīng)中往往體現(xiàn)出還原性
    C. 金屬都能在空氣中形成致密的保護膜
    D. 金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】12C的摩爾質(zhì)量為( )
    A.12gB.12g/molC.12D.12mol
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是
    A. a處通入氧氣， b處通氫氣
    B. 通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H2－2e- ＝ 2H+
    C. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－
    D. 該裝置將化學能最終轉(zhuǎn)化為電能
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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				題型：
			
    

						
    【題目】研究化學反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題：
    （1）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3，pH從大到小排列順序為_________________（填序號）。
    （2）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。
    則當v（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：________，水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。
    （3）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
    ①該廢水中加入綠礬（FeSO4·7H2O）和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
    ②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
    （4）利用“Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔
    和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：
    ①放電時，正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。
    ②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移0.2 mol e－ 時，兩極的質(zhì)量差為______g。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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				題型：
			
    

						
    【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
     
    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度； 
    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度； 
    ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
    回答下列問題：
    （1）倒入NaOH溶液的正確操作是__________。 
    A.沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
    （2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。 
    A.用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 
    C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
    （3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
    ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>________。
    ②近似認為0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。
    ③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是（______）。
    A.用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積 
    B.NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出 
    C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多 
    D.測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
    A. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    C. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
    D. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】有下列各組物質(zhì)：①C和C；②石墨和足球烯C60；③漂白粉和漂白液的主要成分；④正丁烷和異庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和環(huán)丙烷；⑧CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3。請用序號填空：
    (1)__________組兩者互為同位素。
    (2)__________組兩者互為同素異形體。
    (3)__________組兩者屬于同系物。
    (4)__________組兩者互為同分異構(gòu)體。
    (5)__________組兩者是同一物質(zhì)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】下列物質(zhì)屬于酸的是（　�。�
    A.KCl
    B.O2
    C.NaOH
    D.HNO3
    

			
    

			
    
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