書寫電極反應式。

(1)用兩根石墨棒作電極電解KCl和CuSO4的混合溶液。陽極上的電極反應式是                           ；陰極上的電極反應式是                           。

(2)用兩個銅棒作電極電解KCl和CuSO4的混合溶液。陽極的電極反應式是               ；陰極的電極反應式是                                    。

解析：(1)石墨是惰性電極，混合溶液中還原性強的Cl-在陽極上放電，氧化性強的Cu2+在陰極上放電。(2)銅棒是非惰性電極，在陽極上Cu被氧化而溶解，混合溶液中的Cu2+在陰極上放電。

答案：（1）2Cl-－2e-Cl2↑    Cu2++2e-Cu

(2)Cu－2e-Cu2+        Cu2++2e-Cu

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8%，目前我國鋁消費量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鐵．請回答下問題：
（I ）實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：
方案1：Al
H2SO4
Al3+
NaOH
Al（OH）3；
方案2：Al
NaOH
AlO
-
2
H2SO4
Al（OH）3；
方案3：
Al
H2SO4
Al2(SO4)3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al（OH）3；
制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案
3
3
．
（II）工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示：

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe203質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)如下：
Al2O3 Fe2O3 其他雜質(zhì)
鋁土礦 55% 16% -
赤泥 15% 48% 一
（1）書寫化學方程式，反應①
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
，反應②
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時，陽極的電極反應式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑
．
（3）假設其它雜質(zhì)不參加反應，則每生產(chǎn)3.4t純凈的氧化鋁，需鋁土礦
6.18
6.18
t．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式是：
2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1

（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)

（3）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負極反應式為：
CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
．
（4）無水AlCl3瓶蓋打開有白霧，其反應的化學方程式為
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
．
（5）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應的總反應方程式為
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
．
（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Clˉ+2H2O
 通電 
.
 
2OHˉ+Cl2↑+H2↑
2Clˉ+2H2O
 通電 
.
 
2OHˉ+Cl2↑+H2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定溫度下，向某容積固定的容器中加入NH4I固體，發(fā)生如下反應：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達到平衡時測得HI和H2物質(zhì)的量濃度分別為4mol?L-1和1mol?L-1．則反應①的化學平衡常數(shù)K=
 
．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸反應制取H2，反應過程中水的電離平衡
 
移精英家教網(wǎng)動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）Cu與稀硫酸不能自發(fā)反應產(chǎn)生H2，為了使反應2H++Cu═Cu2++H2↑能進行，請設計一個合適的實驗方案，在方框中畫出實驗裝置圖（不書寫方案，只要求畫出裝置圖）．
（4）近年來，在化學電源的研究方面取得了一些重要成果，燃料電池就是其中一項．已知2.3g液態(tài)乙醇在室溫時完全燃燒放出的熱量為68.4kJ，則該條件下乙醇燃燒的熱化學方程式為
 
．若將乙醇的燃燒反應設計成原電池裝置，能量的利用率會更高，當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液時，負極的電極反應式為．
（5）室溫時，在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
 
mol?L-1（室溫時Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

腐蝕類型

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

結(jié)論和解釋

（書寫電極反應式）

析氫腐蝕

1、取一根鐵釘，放入3ml0.1mol/l鹽酸和2滴K3[Fe（CN）6]溶液中，觀察。

1、2比較觀察實驗現(xiàn)象：

 

2、取一根繞著幾圈銅絲的鐵釘，放入3ml0.1mol/l鹽酸和2滴K3[Fe（CN）6]溶液中，觀察。

 

 

吸氧腐蝕

 

取一片鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚酞的食鹽水，過一段時間后觀察。

 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案