16．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（　　）
A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物一定不含共價(jià)鍵

分析 根據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系分析，根據(jù)選項(xiàng)看能否找出例子，如果能找出例子，該題正確，否則錯(cuò)誤．

解答 解：A、離子化合物中可能含共價(jià)鍵，如NaOH，故A正確；
B、共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C、離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH，故C錯(cuò)誤；
D、共價(jià)化合物中可能含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)這幾個(gè)概念的辨別能力，要注意離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是（　　）
A．H+B．NO-C．OH-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的分離方法正確的是（　�。�
A．除去乙烷中的乙烯，將氣體通入酸性 KMnO4溶液
B．除去溴苯中的溴，加入 KI 溶液后分液
C．除去 CH2Cl2 中的 HCl，加水分液
D．除去硝基苯中的苯，加水分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，G遇FeCl3溶液顯紫色，有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
（1）B的化學(xué)式為C7H4O3Na2
（2）+NaOH $→_{△}^{CaO}$R-H+Na2CO3
試回答下列問題：
（1）G的化學(xué)名稱對(duì)羥基苯甲酸
（2）H→I反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，J所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）寫出H→L 反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團(tuán)相同的物質(zhì)共有5種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且峰面積比為1：2的是  （寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列堿和鹽的反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．氯化銅溶液中加入氫氧化鐵B．硝酸鋁溶液中加入氫氧化鈉
C．氫氧化鉀溶液中加入硫化銅D．碳酸鈉中加入氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．地殼中含量最多的元素所形成的單質(zhì)（　　）
A．常溫下為固態(tài)B．在空氣中含量也最多
C．可用來滅火D．能使帶火星的木條復(fù)燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�
A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
B．此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵
C．a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D．a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序可以是（　�。�
A．⑤②④③①B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器C的名稱是干燥管．安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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