Question

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應中，生成28 g N₂，轉移的電子數(shù)目為3.75N_A
• B． 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H₂分子數(shù)目為0.3N_A
• C． 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4N_A
• D． 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-數(shù)目為10^-13N_A

Answer 1

分析 A、反應5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中轉移15mol電子；
B、鐵與水蒸氣反應時，3mol鐵生成4mol氫氣；
C、氫氧燃料電池中，在正極上放電的為氧氣；
D、在堿溶液中，氫離子全部來自于水的電離．

解答 解：A、反應5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中轉移15mol電子，生成4mol氮氣，故當生成28g氮氣即1mol氮氣時，反應轉移3.75mol電子即3.75N_A個，故A正確；
B、鐵與水蒸氣反應時，3mol鐵生成4mol氫氣，故0.2mol鐵與水蒸氣反應生成氫氣0.26mol即0.26N_A個氫氣分子，故B錯誤；
C、氫氧燃料電池中，在正極上放電的為氧氣，而放電后氧元素的價態(tài)為-2價，故當標況下22.4L氧氣即1mol氧氣放電時，轉移4mol電子即4N_A個，故C正確；
D、在堿溶液中，氫離子全部來自于水的電離，故pH=13的氫氧化鈉溶液中，水電離出的氫離子的濃度為10^-13mol/L，故1L溶液中水電離出的氫離子的物質的量為10^-13mol，個數(shù)為10^-13N_A個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．