8．在PH=0的無色透明溶液中，下列各組離子一定能大量存在的是（　�。�
A．CH3COO-、SO42-、K+、Mg2+B．H+、MnO4-、K+、Cl-
C．H+、NO3-、Na+、SO42-D．OH-、NO3-、Na+、NH4+

分析 無色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，pH=0的溶液中存在大量氫離子，
A．醋酸根離子與氫離子反應生成弱電解質(zhì)醋酸；
B．高錳酸根離子為有色離子，且在酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化氯離子；
C．四種離子之間不反應，都不與氫離子反應，且都是無色離子；
D．氫氧根離子與銨根離子、氫離子反應．

解答 解：溶液無色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，pH=0的溶液中存在大量氫離子，
A．CH3COO-與氫離子反應生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．MnO4-為有色離子，H+、MnO4-、Cl-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．H+、NO3-、Na+、SO42-之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．NH4+與OH-、H+之間反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有文獻記載：在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學進行如表驗證和對比實驗．
裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象
實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡
實驗Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化
該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料：
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3H2O
b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O
（1）配制銀氨溶液所需的藥品是2%硝酸銀，2%稀氨水．
（2）經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O．
①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是紅色石蕊試紙變藍．
②產(chǎn)生Ag2O的原因是水浴加熱，促使NH3•H2O分解成氨氣逸出，使得可逆反應平衡右移，促進了銀氨絡離子向銀離子的轉化，銀離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銀，AgOH不穩(wěn)定，水浴加熱分解為黑色Ag2O．
（3）該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設：可能是NaOH還原Ag2O．實驗及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡．
（4）重新假設：在NaOH存在下可能是NH3還原Ag2O．用如圖1所示裝置進行實驗，現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡．在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖（夾持儀器略）．
（5）該同學認為在（4）的實驗中會有Ag（NH3）2OH生成，由此又提出假設：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應．進行如圖2實驗：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是Ag2O+4NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．
②實驗結果證實假設成立，依據(jù)的現(xiàn)象是與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡．
③用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是2HNO3（濃）+Ag═AgNO3+2NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2 NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，計算該反應的化學平衡常數(shù)：K=$\frac{5}{144}$．若升高溫度則平衡常數(shù)將變小（變大、不變、變小）．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動
（填“向左”、“向右”或“不”）．
20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖3所示的變化，則改變的條件可能是②（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式N2H4+HNO2═HN3+2H2O．
（4）如圖2所示裝置可用于制備N2O5，則生成N2O5的那一極電極為陽極（陰、陽極），反應式為N2O4-2e-+2HNO3═2N2O5+2H+．
（5）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1若t1時刻在上述體系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．
（6）請畫出t1時刻后Li+和CO32-濃度隨時間變化的關系圖（用虛線表示Li+，實線表示CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．
  某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應平衡常數(shù)．反應的化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）$?_{分解}^{制備}$NH2COONH4（s）．請按要求回答下列問題：
（1）請在下圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示．生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．
①從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填操作名稱）．
②圖3中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，防止空氣中的水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①下列選項可以判斷該分解反應達到平衡的是AC．
A．密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強不變
B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②該分解反應的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃時分解平衡常數(shù)的值=1.6384×10-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將增加（填“增加”，“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子方程式為：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+能夠大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下表所示：
粒子代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子．
試寫出：
（1）a粒子的原子結構示意圖，b粒子的電子排布式1s22s22p6．
（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH＞Mg（OH）2（用化學式表示）．
（3）若d極易溶于水，在水溶液中的反應方程式為NH3+H2O=NH3•H2O，d分子的空間構型為三角錐形，鍵角為107.5°；若d為正四面體分子，其電子式為．
（4）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（用化學式表示），由c、f生成g的離子方程式為OH-+H3O+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強  ②混合氣體的密度　  ③B的物質(zhì)的量濃度
④氣體總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v（C）與v（D）的比值．
A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是可循環(huán)使用的二次電池，其循環(huán)壽命是鉛蓄電池的4-7倍，并有大容量、無記憶效應等優(yōu)點，可用于電動汽車．該電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是鋰，電池反應為：LiFePO4$?_{放電}^{充電}$ FePO4+Li，使用含Li+導電固體為電解質(zhì)．下列有關LiFePO4電池說法正確的是（　�。�
A．可加入硫酸、氫氧化鉀等強電解質(zhì)以提高電解質(zhì)的導電性
B．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
C．放電過程中，電池正極材料的質(zhì)量不變
D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液B．偏鋁酸鈉溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鈣溶液

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