4．W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰．已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應只生成一種鹽a；X、Y位于同一族，它們能組成YX2，YX3兩種常見化合物．請回答下列問題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族
（2）X、Y、Z三種元素形成的單質中，氧化性最弱的是_S（填化學式）．
（3）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）Y與Z可形成共價化合物Y2Z2，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結構，則Y2Z2的電子式為．Y2 Z2遇水很易反應，產生的氣體能使品紅溶液褪色，則其與水反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
（5）工業(yè)上用氧化WH3法制取WO，該反應的熱化學方程式為：
4WH3（g）+5O2（g）═4WO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1；
已知W2（g）+O2（g）═2WO（g）△H=+180kJ•mol-1，則WH3與氧氣反應產生兩種無污染物質的熱化學方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．

分析 W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y位于同一族，它們能組成YX2，YX3兩種常見化合物，則X為O元素、Y為S元素，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰，結合原子序數(shù)可知W為N元素、Z為Cl，W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應只生成一種鹽a為NH4Cl，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y位于同一族，它們能組成YX2，YX3兩種常見化合物，則X為O元素、Y為S元素，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰，結合原子序數(shù)可知W為N元素、Z為Cl，W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應只生成一種鹽a為NH4Cl．
（1）X為O元素，在周期表中的位置為：第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；
（2）X、Y、Z三種元素形成的單質中，氧化性最弱的是S，故答案為：S；
（3）NH4Cl溶液中銨根離子水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，故pH＜7，
故答案為：＜；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（4）Y與Z可形成共價化合物S2Cl2，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結構，則S2Cl2的電子式為．S2Cl2遇水很易反應，產生的氣體能使品紅溶液褪色，反應有SO2生成，由電子轉移守恒可知應有S生成，則其與水反應的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，
故答案為：； 2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl；
（5）已知：①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1；
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律，①-②×2可得：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1，
故答案為：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生對知識的遷移應用，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ•mol-1．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若向反應體系中加入少量下列試劑能加快產生H2速率的是D．
A．HNO3（濃）B．CH3COONa（固體）
C．Na2SO4 （固體） D．CuSO4（固體）
（3）有一種燃料電池，利用細菌將有機酸轉化成氫氣，氫氣進入有氫氧化鉀溶液的燃料電池中發(fā)電．電池負極反應式H2+2OH--2e-═2H2O．燃料電池與普通燃燒過程相比，優(yōu)點是燃料電池的能量轉化率遠高于普通燃燒過程．
（4）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．請寫出
①負極電極方程式C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+．
②電池總反應方程式C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用高嶺土（主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O，并含有少量CaO、Fe2O3）研制新型凈水劑（鋁的化合物）．其步驟如下：將土樣和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后加鹽酸分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑．
（1）寫出熔融時主要成分與純堿反應的化學方程式（Al2O3與強堿反應相似）Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）最后的沉淀是H2SiO3，生成沉淀的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）實驗室中常用的有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實驗應選用鐵坩堝．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（主要成分為MnO2、ZnS，還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液，其中發(fā)生的主要反應之一如下，請配平此反應方程式：3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+1Fe2（SO4）3+2S+6H2O
（2）將所得溶液按以下的工業(yè)流程（如圖I）進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a．操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；
b．操作②中加入適量X的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；
c．工業(yè)上用惰性電極電解溶液（IV）獲得產品，請寫出電解過程中的陽極反應式Mn2+-2e-+2H2O=Mn+4H+；
（3）為了從上述流程中產生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設計了如下的有關流程如圖（Ⅱ）．
a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成AI（OH）3的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
b．若得到n molAl（OH）3，則理論上消耗的NaOH和HCl的物質的量分別為$\frac{3n}{4}$mol、$\frac{3n}{4}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+
（3）若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，冶煉金屬E時，用石墨做電極．E在（填“陰”或“陽”）陰極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是陽極反應：2O2--4e-=O2↑，碳與O2反應消耗碳
（5）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化細菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．I．下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質：
ABCDE
化合價-4-2-1-2-1
電負性2.52.53.03.54.0
（1）E原子的外圍電子排布式為2s22p5．
（2）與AD2互為等電子體的分子化學式為N2O（寫出一種）．
（3）BD2分子中B原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構型為V形．
Ⅱ．下表是部分金屬元素的電離能．
XYZ
第一電離能/（kJ/mol）520.2495.8418.8
（4）已知X、Y、Z的價層電子構型為ns1，則三種金屬的氯化物（ RCl）的熔點由低到高的順序為ZCl＜YCl＜XCl．
（5）氯化亞銅常用作有機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．氯化亞銅的晶體結構如圖所示．與同一個Cl-相連的Cu+有4個．若晶胞的邊長為a cm，則該品體的密度為$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分散系能產生丁達爾效應的是（　�。�
A．稀豆?jié){B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．加熱裝有1mol NH3氣體的定容密閉容器，在T1℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2 △H＞0．
反應達到平衡時．N2的物質的量分數(shù)為X1；若起始時，在該容器中加熱2mol NH3，在T2℃達到平衡時．N2的物質的量分數(shù)為x2，則下列關系一定正確的是（　�。�
A．若T1=T2，則x1＞x2B．若T1=T2，則x1＜x2C．若T1＜T2，則x1=x2D．若T1＜T2，則x1＜x2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，則該溶液中肯定有SO42-
B．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，則證明原粉末中肯定有Na+，無K+
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀鹽酸，若沉淀不溶解，則證明溶液中肯定有Cl-
D．在某鹽溶液中加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該溶液中肯定有NH4+

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