Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是(　　)

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 △H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol

D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1，　I2(s)+ H2(g)＝2HI(g )　 △H2　則△H1>△H2

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：　A．由于水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，所以氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯(cuò)誤；　B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H>0，物質(zhì)所含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，則石墨比金剛石穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C．含20.0g NaOH的物質(zhì)的量是0.5mol,完全中和放出熱量是28.7kJ，則1.0mol的NaOH完全中和產(chǎn)生1mol的水放出熱量是57.4kJ，故表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol，正確；D,同等質(zhì)量的物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)所含有的能量比固態(tài)時(shí)多，所以前者反應(yīng)放出的熱量大于后者，因此△H1<△H2,錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法的知識(shí)。