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已知反應2X（g）+nY(g)Z(g)，在一定溫度和壓強下將X、Y兩種物質按不同比例放入密閉容器中，反應達到平衡后，測得X、Y轉化率與起始時它們的物質的量之比（n(X)/ n(Y)）的關系如下圖，則

A.圖中曲線a為X，n=1                              B.圖中曲線b為X，n=1

C.圖中曲線a為X，n=2                              D.圖中曲線b為X，n=2

B 

解析：化學平衡中物質的轉化率隨該物質在添加時比例的增加而降低，因此曲線b表示X的轉化率的變化；當物質的量之比等于化學計量數之比時，兩種反應的轉化率相等，故n=1。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4xNH3
 催化劑 
.
 
（3+2x）N2+6xH2O
①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為
16.8+11.2x
x
16.8+11.2x
x
L．
②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol-1
則反應6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=
-724.5kJ?mol-1
-724.5kJ?mol-1
．
（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度，負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
．
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內燃機工作時引起反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數
K=
0.11
0.11
．（計算結果保留小數點后兩位數字）
（2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如圖所示．（已知：T1＜T2）
①反應 2NO（g）?N2（g）+O2（g）為（填“吸熱”或“放熱”）
放熱
放熱
反應．
②一定溫度下，能夠說明反應 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 已達到平衡的是（填序號）
bc
bc
．
a．容器內的壓強不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時間內分解4mol NO，同時生成2mol N2
（3）①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1 △H2=
-1160 kJ?mol-1
-1160 kJ?mol-1
．
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為
2x CO+2NOx
   高溫   
.
催化劑
 2x CO2+N2
2x CO+2NOx
   高溫   
.
催化劑
 2x CO2+N2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下物質的量濃度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，電離常數分別為7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
①電解質的強弱順序為
acb
acb
（填a、b、c）；
②氫離子濃度最小的是
b
b
 （填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．
（4）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
在常溫下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質量為
6
6
g．

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科目：高中化學 來源：新課程同步學案專家伴讀　化學選修4(化學反應原理)　魯科版 魯科版 題型：013

已知反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應為放熱反應)在不同溫度(T1和T2)及不同壓強(p1和p2)下，產物Z物質的量n(Z)與反應時間(t)的關系如圖所示．下列判斷正確的是

[　　]

A．

T1＜T2，p1＜p2

B．

T1＜T2，p1＞p2

C．

T1＞T2，p1＞p2

D．

T1＞T2，p1＜p2

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