Question

7．甲烷在高溫條件下可發(fā)生分解：2CH₄→C₂H₂+3H₂，現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是（　�。�

• A． 50%
• B． 60%
• C． 70%
• D． 80%

Answer 1

分析 令甲烷的物質(zhì)的量為1mol，設分解的甲烷為xmol，根據(jù)方程式計算反應后混合氣體的總的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應后混合氣體的質(zhì)量等于起始甲烷的質(zhì)量，根據(jù)m=nM計算出甲烷分解的物質(zhì)的量，再求出分解率．

解答 解：令甲烷的物質(zhì)的量為1mol，設分解的甲烷為xmol，則：
2CH₄→C₂H₂+3H₂ 氣體物質(zhì)的量增大
2                   2 
xmol                xmol
故反應后氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+xmol，
故反應后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{1mol×16g/mol}{（1+x）mol}$=2.5×4g/mol，
則x=0.6
則甲烷的分解率為$\frac{0.6mol}{1mol}$×100%=60%，
故選B．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)方程式計算反應后混合氣體的總的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，注意把握公式的應用．