Question

1．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素．Y與W同主族，Z所在的族序數等于周期數，X、Y最外層電子數之和為7；X、Z原子的電子數總和與Y、W原子的電子數總和之比為7：12．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
• B． Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
• C． 由X、Y組成的物質與由Y、W組成的物質化合，可能發(fā)生氧化還原反應
• D． 常溫下，Z的單質一定易溶于由X、Y、W三種元素組成的化合物的溶液

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素．Y與W同主族，Z所在的族序數等于周期數，則Z為第三周期第ⅢA族元素，Z為Al元素；X、Y最外層電子數之和為7；X、Z原子的電子數總和與Y、W原子的電子數總和之比為7：12，設X的最外層電子數為x，Y的最外層電子數為y，則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=7}\\{\frac{x+13}{2+y+2+8+y}=\frac{7}{12}}\end{array}\right.$，解得x=1，y=6，則X為H，Y為O，W為S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Al，W為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（W）＜r（Z），故A錯誤；
B．非金屬性Y＞W，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故B錯誤；
C．由X、Y組成的物質為H₂O₂，與由Y、W組成的物質SO₂化合，可發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，故C正確；
D．常溫下，Z的單質為Al，由X、Y、W三種元素組成的化合物為硫酸，如為濃硫酸，發(fā)生鈍化不能溶解Al，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、元素的位置、原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．