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4．下列電池工作時能量轉化形式與其它三個不同的是（　�。�
A．鋅錳堿性電池B．硅太陽能電池C．氫燃料電池D．銀鋅紐扣電池
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鋅錳堿性電池為原電池，將化學能轉化成電能的裝置；
B．硅太陽能電池，是將太陽能轉化為電能的裝置；
C．氫燃料電池為原電池，將化學能轉化成電能的裝置；
D．銀鋅紐扣電池是原電池，將化學能轉化成電能的裝置．

解答 解：A．鋅錳堿性電池，將化學能轉化成電能的裝置；
B．硅太陽能電池，是將太陽能轉化為電能的裝置；
C．氫燃料電池，將化學能轉化成電能的裝置；
D．銀鋅紐扣電池，將化學能轉化成電能的裝置；
所以B能量轉化形式與其它三個不同，
故選B．

點評 本題考查電池的能量轉化形式，注意一般原電池原理都是將化學能轉化成電能，比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．圖1是元素周期表的一部分，根據①～⑨在周期表中的位置按題目要求回答：
（1）在①至⑨號元素中，非金屬性最強的元素是F（填元素名稱）．
（2）請畫出③號元素的原子結構示意圖．
（3）④⑤號元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（用化學式表示）．
（4）圖2所示的模型表示的分子中，可由①、②形成的是bd（填選項序號）．
（5）元素⑥⑦⑧的最高價氧化物對應水化物，按堿性從強到弱的順序排列是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學式表示）．
（6）元素①和③形成的化合物的電子式是3H•+→，元素⑥和⑨形成的化合物中含有離子鍵．
（7）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計了圖2裝置進行實驗，請回答：
i．儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生的反應是（用離子方程式表示）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
ii．棉花浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
iii．為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑨的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色．
iv．上述ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在其它條件不變時，10℃時以某物質表示的反應速率為3mol•（L•s ）-1，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為（　�。�
A．48 mol•（L•s ）-1B．36 mol•（L•s ）-1C．24 mol•（L•s ）-1D．12 mol•（L•s ）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示的裝置中，屬于原電池的是（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．表為元素周期表的一部分用元素符號或化學式回答下列問題．
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥①⑦④
3③⑤⑧⑩
4②⑨
（1）寫出⑥與⑦元素以原子個數1：2組成分子的電子式：；
用電子式表示③與④兩種元素對應化合物的形成過程：．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應的離子方程式為NH3+H+=NH4+，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．
（3）②③⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH （填化學式），這三種堿性物質中有（填：“有”或“沒有”）相互能發(fā)生的反應，若回答“有”，寫出對應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素⑧的單質與②⑨形成的化合物的溶液反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反應后的溶液中加入有機溶劑CCl4，震蕩后靜置的實驗現(xiàn)象為溶液分層，下層為橙紅色，上層為無色．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為Br-＞Cl-＞F-（用離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據如圖提供的信息，下列所得結論正確的是（　�。�
A．該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量
B．因為生成物的總能量低于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱即可進行
C．該圖象可以表示碳酸鈣受熱分解的能量變化
D．該圖象可以表示鋅與稀硫酸反應的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
B．92g乙醇與足量的金屬鈉反應，生成氫氣（H2）的分子數為NA
C．標準狀況下，22.4L已烷中碳碳鍵數目為5NA
D．乙烯和甲醚的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數一定為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．恒溫恒容下，反應A（s）+2B（g）═2C（g）的平衡常數為4，現(xiàn)向該容器中投入lmol的C物質，平衡時，C的轉化率為（　�。�
A．20%B．33%C．50%D．89%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗其成分．
已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍，不能使中性的淀粉KI溶液變藍．
實驗：①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（　�。�
A．NaOH溶液洗氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B．根據實驗可以得出中性條件下，氧化性Cl2＞O2
C．根據實驗可以得出反應物的濃度和溶液的pH會影響物質的氧化性
D．當電路中通過2mol電子時，陽極可收集到標準狀況下氣體體積為22.4L

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