Question

下來關(guān)于反應能量的說法正確的是（　�。�

• A、Zn（s）+CuSO₄ （aq）=ZnSO₄ （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol^-1，反應物總能量＞生成物總能量
• B、相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子所具有的能量為E₂，則2E₁=E₂
• C、l0lkPa 時，2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（1）；△H=-571.6 kJ?mol^-1，H₂的燃燒熱為571.6 kJ?mol'
• D、H⁺ （aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-'，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

Answer 1

考點：反應熱和焓變,燃燒熱,中和熱

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、反應是放熱反應，依據(jù)反應前后物質(zhì)能量守恒分析；
B、兩個氫原子結(jié)合成氫分子時要放出能量；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D、濃硫酸溶解放熱．

解答： 解：A、反應是放熱反應，反應物總能量＞生成物總能量，故A正確；
B、兩個氫原子結(jié)合成氫分子時要放出能量，所以2mol氫原子的能量和要大于1mol氫分子的能量，2E₁＞E₂，故B錯誤；
C、l0lkPa 時，2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（1）；△H=-571.6 kJ?mol^-1，H₂的燃燒熱為285.6kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、H⁺ （aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-'，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后，濃硫酸溶解放熱，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學反應的反應熱分析，燃燒熱、中和熱概念的理解應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．