Question

常溫下，向20.00mL 0.100mol?L^-1 CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1000mol?L^-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、點(diǎn)①所示溶液中：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、點(diǎn)②所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• C、點(diǎn)③所示溶液中：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D、整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．點(diǎn)①溶液pH=7，結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷各離子濃度大�。�
B．點(diǎn)②時(shí)，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，應(yīng)有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）；
C．點(diǎn)③時(shí)，恰好反應(yīng)生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，溶液呈酸性；
D．根據(jù)整個(gè)過(guò)程中溶液遵循物料守恒進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．A．溶液存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）和物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），點(diǎn)①溶液pH=7，c（H⁺）c（OH^-），根據(jù)以上關(guān)系可得c（CH₃COOH）=c（Cl^-），c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)②時(shí)，加入鹽酸10mL，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，說(shuō)明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，應(yīng)有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），根據(jù)物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）可得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故B正確；
C．點(diǎn)③時(shí)，恰好反應(yīng)生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，醋酸部分電離，溶液呈酸性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．整個(gè)過(guò)程中，溶液存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，要求學(xué)生能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大小．