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10.如圖是無(wú)機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于周期表位置第四周期第VIII.
(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2.
(3)檢驗(yàn)M溶液中是否含有Fe2+離子的操作是取少量M溶液于試管中,滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紫紅色退去,則含有Fe2+離子.
(4)反應(yīng)④的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.
(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀).同時(shí)還生成KNO2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O.

分析 FeS2氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化,則A為SO2,B為SO3,C為B的水化物,C為H2SO4,D為Fe2O3,I為第三主族熔點(diǎn)最高的金屬,應(yīng)為Al,反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應(yīng),即鋁熱反應(yīng).K是一種紅棕色氣體,為NO2,則J為HNO3,L被氧化成為NO2,故L可能為氨或NO2,由于C溶液,即硫酸溶液能與某M溶液反應(yīng)得到L,故L不可能是堿性的氣體氨氣,故L為NO,G能與硝酸反應(yīng)并能產(chǎn)生NO,故G為Fe,H為Al2O3,
M成分復(fù)雜,既有硝酸鐵,又有硝酸亞鐵,故在加入硫酸后,與原有的硝酸根離子形成了硝酸的條件,使得亞鐵離子被氧化,硝酸根被還原.最后,由于D為Fe2O3,而有框圖中可知E為氫氧化物,E經(jīng)由一步轉(zhuǎn)變?yōu)镈,故E為Fe(OH)3,而E直接由F加入堿而得到,故F為三價(jià)鐵離子,其陰離子可能為硫酸根與硝酸根的混合物,或者是僅有硫酸根離子,由于題目所給物質(zhì)名稱僅為F,故可知F為純凈物硫酸鐵,因?yàn)橄跛岣驯粊嗚F離子還原,據(jù)此分析解答.

解答 解:FeS2氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化,則A為SO2B為SO3,C為B的水化物,C為H2SO4,D為Fe2O3,I為第三主族熔點(diǎn)最高的金屬,應(yīng)為Al,反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應(yīng),即鋁熱反應(yīng).K是一種紅棕色氣體,為NO2,則J為HNO3,L被氧化成為NO2,故L可能為氨或NO2,由于C溶液,即硫酸溶液能與某M溶液反應(yīng)得到L,故L不可能是堿性的氣體氨氣,故L為NO,G能與硝酸反應(yīng)并能產(chǎn)生NO,故G為Fe,H為Al2O3,
M成分復(fù)雜,既有硝酸鐵,又有硝酸亞鐵,故在加入硫酸后,與原有的硝酸根離子形成了硝酸的條件,使得亞鐵離子被氧化,硝酸根被還原.最后,由于D為Fe2O3,而有框圖中可知E為氫氧化物,E經(jīng)由一步轉(zhuǎn)變?yōu)镈,故E為Fe(OH)3,而E直接由F加入堿而得到,故F為三價(jià)鐵離子,其陰離子可能為硫酸根與硝酸根的混合物,或者是僅有硫酸根離子,由于題目所給物質(zhì)名稱僅為F,故可知F為純凈物硫酸鐵,因?yàn)橄跛岣驯粊嗚F離子還原,
(1)通過(guò)以上分析知,G是Fe,位于第四周期第VIII族,
故答案為:第四周期第VIII族;
(2)反應(yīng)⑦為Al與Fe2O3所發(fā)生的置換反應(yīng),方程式為2Al+Fe2O3_2Fe+Al2O3,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:1:2;
(3)亞鐵離子具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其檢驗(yàn)方法為取少量M溶液于試管中,滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紫紅色退去,則含有Fe2+離子,
故答案為:取少量M溶液于試管中,滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紫紅色退去,則含有Fe2+離子;
(4)M中含有Fe2+和NO3-,在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,
故答案為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;
(5)化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成KNO2和H2O,反應(yīng)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O,
故答案為:Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),明確物質(zhì)特殊性質(zhì)及特殊顏色是解本題關(guān)鍵,熟悉物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,知道亞鐵離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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18.將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過(guò)程無(wú)溶質(zhì)析出),所得溶液體積V L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍,設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M,則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為ma50MVmol•L-1

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5.某溫度,將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);經(jīng)過(guò)5min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol.
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為3,若保持體積不變,再充入2molCO和1.5molCH3OH,此時(shí)v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(2)在其它條件不變的情況下,再增加2molCO與5molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率:增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c d.
a.CH3OH的質(zhì)量不變      b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
c.v(CO)=2v(H2)  d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
(4)在一定壓強(qiáng)下,容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:則P1小于P2(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);該反應(yīng)在低溫
(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行.
(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c.
a.及時(shí)分離除CH3OH氣體           b.適當(dāng)升高溫度
c.增大H2的濃度                  d.選擇高效催化劑.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)═cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來(lái)的12,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的物質(zhì)的量濃度為原平衡的1.8倍.下列敘述中不正確的是( �。�
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.a+b<c+d
C.Y的體積分?jǐn)?shù)減小D.X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是( �。�
A.5 mL 0.6mol•L-1 Na2SO4溶液B.10 mL 0.3 mol•L-1 Na3PO4溶液
C.5 mL 0.4 mol•L-1 NaOH溶液D.10mL 0.5 mol•L-1 NaNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是( �。�
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g) _50030MPa2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH-═Mg(OH)2
D.氧化鋁溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-═2AlO2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精.為了在實(shí)驗(yàn)室制取乳酸乙酯,某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料,獲得下列信息:
①部分物質(zhì)的沸點(diǎn):
物  質(zhì)乙醇乳酸乳酸乙酯
沸點(diǎn)/℃10078.412280.10154
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時(shí),能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā).
該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示(未畫(huà)全)的主要裝置制取乳酸乙酯,其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
第一步:在三頸燒瓶中加入0.1mol無(wú)水乳酸、過(guò)量的65.0mL無(wú)水乙醇、一定量的苯、沸石…;裝上油水分離器和冷凝管,緩慢加熱回流至反應(yīng)完全.
第二步:將三頸燒瓶中液體倒入盛有過(guò)量某試劑的燒杯中,攪拌并分出有機(jī)相后,再用水洗.
第三步:將無(wú)水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中,過(guò)濾、蒸餾.
(1)第一步操作中,還缺少的試劑是濃硫酸;加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物,分離反應(yīng)生成的水,促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,酯化反應(yīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是油水分離器中液體不再增加.
(2)第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定水洗液的pH至7.
(3)第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯,為獲得更純凈的乳酸乙酯,可采用層析法.
(4)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯,乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有5個(gè)峰.
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