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16．下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．COB．NH3C．Cl2D．N2

分析 用干燥劑干燥氣體時，總的原則是：中性干燥劑既可以用來干燥酸性氣體又可以用來干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑．

解答 解：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑，不能用來干燥酸性氣體，CO和氮氣為中性氣體，氨氣是堿性氣體，均可以用堿石灰干燥，而氯氣是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故選C．

點評 本題考查氣體的凈化和干燥，難度不大，注意常見的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；其中，濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的性質類比正確的是（　�。�
A．已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，則Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
B．Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應
C．CaS03與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2
D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產中，設備M的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此主產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網．科學研究證實了氫氣與氧氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如圖2：

、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂．
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉化為硝酸．
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率是96%，NO制HNO3的產率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的53%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和BH4反應制得．
①Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2．
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是正四面體，BH4-中B原子的雜化類型為sp3，LiBH4中存在的作用力有離子鍵、共價鍵和配位鍵．
③LiBH4元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（2）MgH2也是一種儲氫材料，其晶胞結構如圖所示．
已知該晶胞的體積為V cm3，則該晶體的密度為$\frac{52}{V{N}_{A}}$g/cm3[用V、NA表示（其中NA為阿伏加德羅常數的值）]．MgH2要密封保存，通水會緩慢反應．反應的化學方程式為MgH2+H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）金屬晶體中存在一種堆積方式叫立方最密堆積，其配位數為12，空間利用率為74%．一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氧后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為Cu3AuH8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖．

請回答下列問題．
（1）FeO•Cr2O3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應化學方程式為6FeO•Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．若有245g KClO3 參加反應，則轉移的電子數為12mol．
（2）操作Ⅱ的名稱是過濾．固體X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3．
（3）流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是（填符號）C，
A．鹽酸和氯化鉀 B．硫酸和氯化鉀 C．硫酸和硫酸鉀 D．次氯酸和次氯酸鉀
酸化反應的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）稱取制得的K2Cr2O7晶體2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3 標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）．
①判斷達到滴定終點的依據是：當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不再變化．
②若實驗中共用去Na2S2O3 標準溶液40.00mL，計算所得產品中的重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其他雜質不參與反應）94.08%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鈉、鋁和鐵是中學化學常見的金屬．請回答下列問題：
（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2（填Na2O或Na2O2）．
（2）Al（OH）3能溶于強酸溶液或強堿溶液生成鹽和水，則Al（OH）3是一種兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氫氧化物．
（3）鐵可以形成多種氧化物，其中磁性氧化鐵是C （填字母代號）．
A．FeO             B． Fe2O3           C． Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦（主要成分為PbS）生產硫酸鉛．工藝流程如下：


已知：①Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5．
②PbCl2（s）+2C1-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9和7．
（I ）流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe3+的水解．反應過程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟（1）對應的主要反應的離子方程式為2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+．
（II） 步驟（2）所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移動，使PbCl4-轉化PbCl2析出（請用平衡移動原理解釋）
（III ）上述流程中可循環(huán)利用的物質有FeCl3、HCl．
（IV）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有
Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的鉛濃度分數α與溶液pH 變化的關系如圖所示：

①探究Pb2+的性質：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-．．
②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質離子，實驗結果記錄如下：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
處理前濃度/（mg•L-1）0.10029.80.120.087
處理后濃度/（mg•L-1）0.00422.60.040.053
Ⅰ．由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好，請結合表中有關數據說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入試劑，Pb2+的濃度轉化率為$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，Fe3+的濃度轉化率為$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好．
Ⅱ．若新型試劑（DH）在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，則脫鉛時最合適的pH約為B．
A．4 B．6 C． 10 D． 12．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；②PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進入燒瓶和PCl3反應；
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；
（4）粗產品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（6）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數：
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應．根據上述數據，該產品中PC13的質量分數為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，W元素的周期序數、族序數均相等，X、Y、Z的最外層電子數分別為6、2、6．下列說怯正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W
B．Z單質在過量的X單質中燃燒生成ZX3
C．元素Y和W能形成離子化合物
D．元素W、X各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4

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