Question

8．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），取2mol/L A和5 mol/L B置于一個5L的密閉容器中，2 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為1.6 mol/l．這2min內(nèi)A和B的平均反應(yīng)速率分別是多少？此時，容器內(nèi)C的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

分析 平衡時參加反應(yīng)的△c（A）=（2-1.6）mol/L=0.4mol/L，則v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），同一可逆反應(yīng)同一時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此計算B、C的平均反應(yīng)速率；同一可逆反應(yīng)同一時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度之比等于計量數(shù)之比，據(jù)此計算平衡時容器內(nèi)C物質(zhì)的量的物質(zhì)的量．

解答 解：平衡時參加反應(yīng)的△c（A）=（2-1.6）mol/L=0.4mol/L，則v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），同一可逆反應(yīng)同一時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，
則B的平均反應(yīng)速率=3v=3×0.2mol/（L．min）=0.6mol/（L．min），
C的平均反應(yīng)速率=2v=2×0.2mol/（L．min）=0.4mol/（L．min），
同一可逆反應(yīng)同一時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度之比等于計量數(shù)之比，衡時參加反應(yīng)的△c（A）=（2-1.6）mol/L=0.4mol/L，參加反應(yīng)的A、C的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，所以平衡時容器內(nèi)C物質(zhì)的量濃度=2△c（A）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，物質(zhì)的量=0.8mol/L×5l=4mol，
答：這2min內(nèi)B、C的平均反應(yīng)速率分別是0.6mol/（L．min）、0.4mol/（L．min）；平衡時容器內(nèi)C的物質(zhì)的量的濃是0.4mol．

點評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，利用三段式法結(jié)合各物質(zhì)的關(guān)系式解答即可，題目難度不大．