Question

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．
Ⅰ．配制稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
（1）配置時(shí)，其正確的操作順序是

 

①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②先取少量水（約30mL）倒入燒杯中，然后準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤改用膠頭滴管20.00mL加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（2）操作①中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

 

；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?div id="zxvbkig" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Ⅱ．中和滴定
（3）已知標(biāo)準(zhǔn)硫酸的濃度為0.100mol/L，取20mLNaOH溶液于錐形瓶中，學(xué)生讀數(shù)結(jié)果如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	初讀數(shù)（mL）	末讀數(shù)（mL）
1	0.00	18.50
2	0.00	22.45
3	0.00	18.48

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L；
（4）下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定NaOH的濃度偏低的是

 

a．滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤(rùn)洗
b．滴定前裝待測(cè)液的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2-3次
d．滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水
e．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）由配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等進(jìn)行分析．
（2）根據(jù)燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；根據(jù)熱溶液體積偏大，影響溶液的濃度；
（3）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（硫酸），接著根據(jù)關(guān)系式：H₂SO₄～2NaOH來(lái)計(jì)算；
（4）根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）配制溶液250mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以操作順序?yàn)棰冖邰佗蔻茛埽?br />故答案為：②③①⑥⑤④；
（2）燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；因熱溶液體積偏大，冷卻下來(lái)時(shí)溶液體積變小，則濃度會(huì)變大，
故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；熱溶液體積偏大，冷卻下來(lái)時(shí)溶液體積變小，則濃度會(huì)變大；
（3）三次滴定消耗硫酸的體積為：18.50mL，22.45mL，18.48mL，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（硫酸）=18.49mL，由關(guān)系式：H₂SO₄～2NaOH，可知NaOH的物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）=

0.100mol/L×18.49mL×2

20mL

=0.185mol/L，
故答案為：0.185；
（4）a．滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤(rùn)洗，硫酸溶液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，測(cè)定c（NaOH）偏大，故a錯(cuò)誤；
b．取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，測(cè)定c（NaOH）偏小，故b正確；
c．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2-3次，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，測(cè)定c（NaOH）偏大，故c錯(cuò)誤；
d．滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，測(cè)定c（NaOH）不變，故d錯(cuò)誤；
e．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，測(cè)定c（NaOH）偏小，故e正確，
故答案為：：be．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸堿中和滴定，涉及了滴定過(guò)程，誤差分析，濃度求算等知識(shí)，注重基礎(chǔ)知識(shí)考查，難度中等．