設NO+CO2?2CO（正反應吸熱）反應速率為v1；N2+3H2?2NH3（正反應放熱）反應速率為v2．對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（　�。�
A、同時增大
B、同時減小
C、v1減少，v2增大
D、v1增大，v2減小
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：升高溫度，反應速率增大，與反應的熱效應無關，以此來解答．
解答： 解：NO+CO2?2CO（正反應吸熱）反應速率為v1；N2+3H2?2NH3（正反應放熱）反應速率為v2，當溫度升高時，v1和v2均增大，
故選A．
點評：本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握溫度對反應速率的影響為解答的關鍵，注意反應速率與溫度的關系，不需要考慮平衡移動，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應．已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應，但能跟NaOH溶液反應．

請回答：
（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及到的反應類型有
 
、
 
．
（2）F中所含官能團的名稱是
 
、
 
；
（3）D的結構簡式為
 
．
（4）E的兩種同分異構體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應，在核磁共振氫譜中，Q有兩組峰，R有三組峰，Q、R的結構簡式為Q
 
、R
 
．
（5）A在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1體積pH=2的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（　　）
A、8.0B、9.0
C、10.0D、11.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中2c（K+）=2c（Cl-）=c（Na+）=2c（SO42-），則其溶質(zhì)可能是（　�。�
A、NaCl  K2SO4
B、KCl  Na2SO4  NaCl
C、NaCl  K2SO4  Na2SO4
D、K2SO4  KCl  Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

取少量Fe2O3粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學反應方程式為：
 
，得到棕黃色的FeCl3溶液，寫出FeCl3的電離方程式
 
，用此溶液分別做如下實驗：
（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得
 
．
（2）某同學想通過實驗證實溶液中含有Fe3+，請你幫他想想辦法，從HCl、AgNO3、NaOH三種試劑中選出一種適當?shù)脑噭炞C溶液中含有Fe3+，并寫出其相應的離子方程式．
溶質(zhì)加入試劑離子方程式
Fe3+
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、常溫下，2.7 g 鋁與足量的鹽酸反應，得到的電子數(shù)為0.3NA
B、標準狀況下，44.8LSO2與22.4LO2在催化劑作用下反應，一定生成2NA個SO3
C、常溫常壓下，16g臭氧含有的氧原子數(shù)目為NA
D、通常狀況下，11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是10mL量筒的一部分，A與C之間相差1mL，如果刻度A為5，則量筒所盛液體的體積是（　�。﹎L．
A、5.8B、4.4
C、4.2D、4.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

x、y為短周期元素，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個電子，下列敘述正確的是（　　）
A、x離子半徑大于y離子半徑
B、x單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物
C、x位于第三周期ⅣA族
D、y的最高正價小于x的最高正價

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、離子化合物中只有離子鍵，沒有共價鍵
B、全部由非金屬構成的化合物中只有共價鍵
C、電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一種元素
D、化學變化一定有化學鍵的變化

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