【題目】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對化學反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。
物理量 編號 | V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL | V（蒸餾水）/mL | V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL | m（MnSO4）/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 |
|
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 |
|
③ | 1.5 | a | 4.0 | 0 | 25 |
|
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
|
回答下列問題：
(1)KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：__________；
(2)上述實驗①②是探究____________對化學反應(yīng)速率的影響；上述實驗②④是探究__________對化學反應(yīng)速率的影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是__________________。
(3)已知實驗①50℃時c(MnO4-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出實驗②25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖。____________________
【答案】硫酸 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 溫度 催化劑 0.5 酸性KMnO4溶液褪色的時間 
【解析】
(1)酸性的KMnO4溶液有強氧化，不能選擇還原性的酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水；
(2)實驗①②是在相同濃度，不使用催化劑，不同溫度下進行的實驗探究；而實驗②④是在相同濃度、相同溫度，是否使用催化劑條件下進行的實驗探究；上述實驗②③是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則混合液的總體積必須相同；反應(yīng)速率需要通過時間的快慢來體現(xiàn)；
(3)根據(jù)溫度降低反應(yīng)速率減小畫出25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖。
(1)酸性的KMnO4溶液有強氧化，不能選擇還原性的酸酸化，也不能選擇強氧化性的酸如硝酸酸化，只能選擇稀硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，則反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(2)實驗①②是在相同濃度，不使用催化劑的條件下進行的，但反應(yīng)溫度不同，則為探究溫度對速率的影響；而實驗②④是在相同濃度、相同溫度的條件下進行的，但②不使用催化劑，而④使用催化劑，則為探究催化劑對反應(yīng)速率的影響；上述實驗②③是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則混合液的總體積必須相同，實驗②溶液總體積為6mL，則實驗③中所需水的體積a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL；反應(yīng)速率需要通過時間的快慢來體現(xiàn)，則乙中需要測量的是KMnO4溶液褪色所需時間；
(3)25℃時反應(yīng)速率小于50℃時，所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時小，反應(yīng)需要的時間大于50℃條件下需要的時間，據(jù)此畫出25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖為：
。
練習冊系列答案
相關(guān)習題
科目：高中化學
來源：
題型：
【題目】在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。下列說法錯誤的是（ ）
A.電源中X電極為直流電源的負極
B.pH變化：A：增大，B：減小，C：不變
C.通電5min時，B中共收集224mL(標準狀況下）氣體，該氣體是氧氣
D.若A中KCl足量且溶液的體積為200mL，則電解后，溶液的pH為13(假設(shè)電解前后溶液體積無變化）
查看答案和解析>>
科目：高中化學
來源：
題型：
【題目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強。下列反應(yīng)中，不正確的是（ ）
A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2
B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O
C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－
D. MnO2＋4HSCN（濃）
(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學
來源：
題型：
【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：
根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：
（1）寫出A、E的化學式：A__，E__；
（2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學方程式：
C→B：___；
B→D：___；
E→A：___。
（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學
來源：
題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) +B(g)
2C(g)，2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，下列說法正確的是（ ）
A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
C. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D. 2s時物質(zhì)B的濃度為0.8mol·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學
來源：
題型：
【題目】某種氨硼烷(NH3·BH3)電池裝置如圖所示(未加入氨硼烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等)，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O(不考慮其他反應(yīng)的影響)。下列說法錯誤的是（ ）
A.氨硼烷中N和B的雜化方式不同
B.電池正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O
C.其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強度
D.若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為3.8g，則電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子
查看答案和解析>>
科目：高中化學
來源：
題型：
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學方程式為
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為( )
A. －488.3 kJ·mol－1 B. －191 kJ·mol－1
C. －476.8 kJ·mol－1 D. －1 549.6 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學
來源：
題型：
【題目】近期，李蘭娟院士通過體外細胞實驗發(fā)現(xiàn)抗病毒藥物阿比多爾(H)能有效抑制冠狀病毒，同時能顯著抑制病毒對細胞的病變效應(yīng)。合成阿比多爾的一條路線為：
已知：
。
回答下列問題：
(1)阿比多爾分子中的含氧官能團為__________、____________，D的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(2)反應(yīng)②的化學方程式為_______________；反應(yīng)③的作用是_______________；反應(yīng)⑤的類型為________________。
(3)A的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有______種(不考慮立體異構(gòu))。
(4)以下為中間體D的另一條合成路線：
其中X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為_________、__________、_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學
來源：
題型：
【題目】（1）實驗室制氯氣的尾氣處理用_____溶液吸收，其化學反應(yīng)方程式為_____。
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為_____，后白色沉淀又溶解消失，其反應(yīng)的離子方程式為_____。
（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g銅粉，產(chǎn)生的氣體成分為_____（填NO或H2），你所選氣體在標準狀況下的體積為_____L
查看答案和解析>>
