圖1-5-18
(1)判斷BaCl2已過量的方法是________________________________________________。
(2)第④步中,相關(guān)的離子方程式是____________________________________________。
(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾,將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是____________________
_____________________________________________________________________。
(4)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精鹽)溶液,圖1-5-18是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是________________________________________________。
解析:(1)若BaCl2過量,則溶液中含有Ba2+,若不過量則溶液應(yīng)有,所以可以向上層清液中繼續(xù)滴入BaCl2溶液,若不再產(chǎn)生沉淀,則表明BaCl2已過量;也可以取上層清液1—2滴滴在點(diǎn)滴板上,再滴入1—2滴BaCl溶液,若未變渾濁,則表明BaCl2已過量。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程知,經(jīng)①②③步后,溶液中還含有Ca2+、Ba2+、Na+等陽離,所以加入Na2CO3后發(fā)生的反應(yīng)為Ca2++====CaCO3↓,Ba2++
====BaCO3↓。
(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,則可能會使CaCO3、BaCO3、及Fe(OH)2、Mg(OH)2等部分溶解,從而影響所得食鹽的純度。
(4)配制溶液要選取相對應(yīng)體積的容量瓶,另外在所給圖1-5-18中未用玻璃棒引流也是錯(cuò)誤的。
答案:(1)取第②步后的上層清液1—2滴于點(diǎn)滴板上,再滴入1—2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量
(2)Ca2++====CaCO3↓
Ba2++====BaCO2↓
(3)在此酸度條件下,會有部分沉淀溶解,從而影響制得粗鹽的純度
(4)未用玻璃棒引流:未采用150 mL容量瓶
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