Question

【題目】某溫度下，體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1molCO和2mol，向Ⅱ中加入2molCO和4mol，均發(fā)生下列反應(yīng)并建立平衡：。測(cè)得不同溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.根據(jù)題干中信息，可推斷該反應(yīng)的

B.反應(yīng)中L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：

C.可以計(jì)算出該反應(yīng)處于N點(diǎn)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)約為

D.向N點(diǎn)平衡體系中再加入1mol，新平衡時(shí)氫氣的增加量小于mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、升高溫度一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H<0，故A錯(cuò)誤；

B、Ⅰ中加入1molCO和2molH2，向Ⅱ中加入2molCO和4mol H2，如果溫度相同，壓強(qiáng)P(M)＝2P(L)，而M點(diǎn)的溫度高于L點(diǎn)，所以P(M)>2P(L)，故B錯(cuò)誤；

C、MN點(diǎn)溫度相同，計(jì)算M點(diǎn)平衡常數(shù)得到N點(diǎn)的平衡常數(shù)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.6，

初起(mol/L)：1 2 0

變化(mol/L)：0.6 1.2 0.6

平衡(mol/L)：0.4 0.8 0.6

所以平衡常數(shù)為：0.6÷(0.4×0．82)=2.34，故C正確；

D、N點(diǎn)平衡體系中再加入1molCH3OH，相當(dāng)于Ⅰ中再加入1molmolCO和2mol H2，最后達(dá)到平衡狀態(tài)和向Ⅱ中加入2molCO和4mol H2的平衡狀態(tài)相同，甲醇最后平衡狀態(tài)為1.2mol，CO轉(zhuǎn)化率60%，則相當(dāng)于逆向進(jìn)行甲醇分解率為40%，加入1mol甲醇增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，則分解率小于40%，分解的甲醇小于0.4mol，故D錯(cuò)誤；

故選：C。